Question

某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體．他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一：選用鎂粉為試劑．①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到

加入鎂粉不再產(chǎn)生氣泡

時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠．②接下來的操作方法依次為

過濾

和

蒸發(fā)結晶

．
（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑．①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當看到

白色沉淀不再增加

時，停止加入氫氧化鈉溶液．
②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是（請簡要寫出操作過程）

過濾后取濾渣加適量硫酸溶解，然后蒸發(fā)結晶

．③…，得到硫酸鎂固體．
（3）比較兩個方案，假設實驗中都沒有損耗，用等質量的廢水，最后得到的硫酸鎂固體的質量是否相同？

不同

，原因

因為在方案一中鎂與硫酸反應會生成部分硫酸鎂，所以方案一比方案二中得到的硫酸鎂多一些．

．

Answer 1

分析：（1）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氫氣進入大氣中，所以最后溶液中有固體鎂（剩余）和硫酸鎂和水，過濾后濾液就是硫酸鎂溶液，然后蒸發(fā)把水蒸干得到硫酸鎂固體．
（2）硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂（沉淀）和硫酸鈉，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，所以經(jīng)過過濾得到氫氧化鎂沉淀．氫氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，經(jīng)過蒸發(fā)把水蒸干得到固體硫酸鎂．
（3）根據(jù)質量守恒定律可知，（1）中鎂和硫酸反應也生成了硫酸鎂．

解答：解：（1）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氫氣進入大氣中，所以最后溶液中有固體鎂（剩余）和硫酸鎂和水，過濾后濾液就是硫酸鎂溶液，然后蒸發(fā)把水蒸干得到鎂固體．故答案為：加入鎂粉不再產(chǎn)生氣泡；過濾；蒸發(fā)結晶；
（2）硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂（沉淀）和硫酸鈉，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，所以經(jīng)過過濾得到氫氧化鎂沉淀．氫氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，經(jīng)過蒸發(fā)把水蒸干得到固體硫酸鎂．故答案為：白色沉淀不再增加； 過濾后取濾渣加適量硫酸溶解，然后蒸發(fā)結晶；
（3）根據(jù)質量守恒定律可知，除原有的氯化鎂之外，（1）中鎂和硫酸反應也生成了硫酸鎂．故答案為：不同；  因為在方案一中鎂與硫酸反應會生成部分硫酸鎂，所以方案一比方案二中得到的硫酸鎂多一些．

點評：學會除去雜質的方法以及實驗操作方法，做填空題要注意語言的完善．