Question

已知6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全，試計算：
（1）理論上可以得到多少氫氣？
（2）鹽酸的溶質質量分數？
（3）反應后生成物的溶質質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據化學方程式可以計算生成氫氣的質量，參加反應的氯化氫的質量，生成的氯化鋅的質量；
運用綜合法可以計算形成的溶液的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設生成氫氣的質量、參加反應的氯化氫的質量、生成氯化鋅的質量分別為x、y、z，
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65   73    136  2
6.5g  y      z   x

65

2

=

6.5g

x

，

65

73

=

6.5g

y

，

65

136

=

6.5g

z

，
x=0.2g，y=7.3g，z=13.6g，
（1）理論上可以得到0.2g氫氣．
（2）鹽酸的溶質質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：鹽酸的溶質質量分數為7.3%．
（3）反應后所得溶液的質量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反應后生成物氯化鋅的溶質質量分數為：

13.6g

106.3g

×100%=12.8%；
答：反應后生成物氯化鋅的溶質質量分數為12.8%．

點評：本題比較簡單，只是計算氯化鋅溶液的質量時，不要漏掉減去生成氫氣的質量，因為氫氣難溶于水，生成的氫氣從溶液中逸出．