室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO4
溶液，二者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為      g。校對(duì)：名校資源庫(kù)編輯03
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（1）8.0g  （2）7.1%

解析試題分析：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉反應(yīng)和氫氧化銅沉淀：NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓，利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量可求出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量。
160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO4溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量=160g×10%=16g
設(shè)氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為x，
生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y；生成氫氧化銅的質(zhì)量為z；
2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓
80     160    142     98
X      16g     y       z
80／x =160／16g       142／y =160／16g     98／z =160／16g
X=8g                y= 14.2g              z=9.8g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=49.8g+160g-9.8g=200g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.2g／200g ×100% =7.1%
考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（5分）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69．4g。請(qǐng)回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是                  。
（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0．1%）。

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（3分）在鐵路建設(shè)中常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe2O3 + 2Al ="====" Al2O3 + 2Fe ；若將兩段鋼軌焊接需要224g的鐵，需在反應(yīng)中加入原料氧化鐵的質(zhì)量是多少？

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小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員給小紅的提示：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3
求產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。

(1)在實(shí)驗(yàn)室，操作Ⅰ的名稱是    ；經(jīng)操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學(xué)式）。
(2)物質(zhì)X中各元素的質(zhì)量比表示為                              。
(3)某工廠化驗(yàn)員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產(chǎn)品(含雜質(zhì))代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的質(zhì)量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

鈦（Ti）是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2。現(xiàn)有380kg四氯化鈦，理論上可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算：
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
(2)取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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實(shí)驗(yàn)室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)。為測(cè)定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）從圖中可以看出，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀最多是        g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？

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振衡中學(xué)舉行校慶慶典活動(dòng)，需要90L氫氣填充氣球，化學(xué)課外活動(dòng)小組用鋅與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸制取這些氣體．已知?dú)錃獾拿芏葹?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/6a/1/rcagk.png" style="vertical-align:middle;" />．試求：
（1）消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少？
（2）足量的鋅與（1）中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）

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