在一個密閉的容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為（ ）

A、a/(a+2b)

B、a/2(a+b)

C、a/b

D、a/2b↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉的容器中有A、B、C、D四種質(zhì)，在一定條件充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/克 1 27 4 9
反應(yīng)后質(zhì)量/克 10 2 X 9
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
基本反應(yīng)類型為
 
．
（2）參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為
 
（3）X的值為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉的容器中有A、B、C、D四種質(zhì)，在一定條件充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 1 27 4 9
反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 2 X 9
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式
 
；
（2）此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
 
；
（3）X的值為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

創(chuàng)新并不高深莫測，對實驗進(jìn)行改進(jìn)是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一．一個實驗步驟的變化，一個實驗裝置的改進(jìn)會收到意想不到的效果．今天，同學(xué)們再來體驗一把．
【實驗一】碳還原氧化銅（圖1）
（1）方框內(nèi)裝置還能制取的氣體是
O2
O2
（填化學(xué)式）．
（2）若用3gC和15gCuO進(jìn)行實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
，乙裝置明顯的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（3）穩(wěn)定的高溫是C還原CuO成功的關(guān)鍵之一．用裝置乙代替甲可以讓固體混合物受熱均勻，獲得穩(wěn)定、均勻的高溫，提高該實驗的成功率．由于試管中有空氣等原因，操作時須將試管口略向下傾斜進(jìn)行預(yù)熱，其目的是
①②③
①②③
．（填序號）．
①使試管受熱均勻     
②減少試管內(nèi)空氣的量，防止氧氣對實驗的影響 
③趕跑夾在反應(yīng)物中的水汽，防水汽凝結(jié)倒流   
④提高反應(yīng)物的溫度
【實驗二】驗證質(zhì)量守恒定律（圖2）

（1）產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）驗證質(zhì)量守恒定律時還需的測量儀器是
托盤天平
托盤天平
，裝置的不足之處 有
①②
①②
（填序號）．
①不便稱量        ②氣體易逸散         ③收集不到氣體
小希認(rèn)為應(yīng)把實驗設(shè)計在一個密閉的容器中完成．下面是他完善裝置的思維過程，請你將方框內(nèi)裝置（畫出添加的儀器、標(biāo)出藥品名稱），短線上內(nèi)容補充完整．

【歸納總結(jié)】用有氣體生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行，且要注意分壓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉的容器中有A、B、C、D四種質(zhì)，在一定條件下（有催化劑）充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 1 27 4 9
反應(yīng)后質(zhì)量/g X 2 20 9
（1）寫出該反應(yīng)的表達(dá)式（用四種物質(zhì)的代號A、B、C、D）
B
D
A+C或B→A+C
B
D
A+C或B→A+C
；
（2）此反應(yīng)的基本類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
；
（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為
25
25
g；
（4）X的值為
10
10
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉的容器中，充入a個CO和a個O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變），則容器內(nèi)碳原子與氧原子個數(shù)之比為---（　�。�

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