創(chuàng)新并不高深莫測,對實驗進行改進是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一.一個實驗步驟的變化,一個實驗裝置的改進會收到意想不到的效果.今天,同學(xué)們再來體驗一把.
【實驗一】碳還原氧化銅(圖1)
(1)方框內(nèi)裝置還能制取的氣體是
O2
O2
(填化學(xué)式).
(2)若用3gC和15gCuO進行實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
,乙裝置明顯的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置

(3)穩(wěn)定的高溫是C還原CuO成功的關(guān)鍵之一.用裝置乙代替甲可以讓固體混合物受熱均勻,獲得穩(wěn)定、均勻的高溫,提高該實驗的成功率.由于試管中有空氣等原因,操作時須將試管口略向下傾斜進行預(yù)熱,其目的是
①②③
①②③
.(填序號).
①使試管受熱均勻     
②減少試管內(nèi)空氣的量,防止氧氣對實驗的影響 
③趕跑夾在反應(yīng)物中的水汽,防水汽凝結(jié)倒流   
④提高反應(yīng)物的溫度
【實驗二】驗證質(zhì)量守恒定律(圖2)

(1)產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)驗證質(zhì)量守恒定律時還需的測量儀器是
托盤天平
托盤天平
,裝置的不足之處 有
①②
①②
(填序號).
①不便稱量        ②氣體易逸散         ③收集不到氣體
小希認為應(yīng)把實驗設(shè)計在一個密閉的容器中完成.下面是他完善裝置的思維過程,請你將方框內(nèi)裝置(畫出添加的儀器、標出藥品名稱),短線上內(nèi)容補充完整.

【歸納總結(jié)】用有氣體生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉的容器中進行,且要注意分壓.
分析:【實驗一】(1)根據(jù)裝置的特點分析能制取的氣體;
(2)根據(jù)在高溫條件下碳與氧化銅的質(zhì)量比分析反應(yīng)產(chǎn)物.寫出反應(yīng)的方程式,根據(jù)反應(yīng)有生成的一氧化碳會污染空氣分析裝置的缺陷;
(3)對比將試管口略向下傾斜進行預(yù)熱與試管豎直加熱的優(yōu)缺點分析回答;
【[實驗二】(1)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式;
(2)要測定質(zhì)量守恒還需的測量儀器是托盤天平;根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氣體分析裝置的不足之處;根據(jù)氫氧化鈉能上吸收二氧化碳分析補充的內(nèi)容.
解答:解:【實驗一】(1)由裝置的特點可知,該裝置是加熱固體可用來制取O2;
(2)在高溫條件下,由碳與氧化銅的質(zhì)量是比是3:15,當(dāng)碳與氧化銅的反應(yīng)生成了銅和一氧化碳的質(zhì)量比是3:20,所以碳有剩余,所以,該反應(yīng)的方程式是:C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑,由于反應(yīng)有生成的一氧化碳會污染空氣.所以裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置;
(3)操作時須將試管口略向下傾斜進行預(yù)熱,其目的是使試管受熱均勻,由于還原出的銅能與氧氣反應(yīng),還可以減少試管內(nèi)空氣的量,防止氧氣對實驗的影響,還可以趕跑夾在反應(yīng)物中的水汽,防水汽凝結(jié)倒流,引起試管的炸裂. 
【實驗二】(1)由裝置內(nèi)的藥品可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳,產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)驗證質(zhì)量守恒定律時還需的測量儀器是托盤天平.由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體,所以,裝置的不足之處氣體不便稱量、氣體易逸散的缺點.由于氫氧化鈉能吸收二氧化碳,所以小希完善裝置的變換思路、改進的措施是:用吸收劑吸收二氧化碳,裝置如下:
故答為:【實驗一】(1)O2;
(2)C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑,缺少尾氣處理裝置;
(3)①②③.
【實驗二】(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)托盤天平,①②;
(3)用吸收劑吸收二氧化碳.裝置見圖.
點評:本題的難度較大,主要考查了對實驗裝置和實驗步驟的改進.只有平時的實驗中,加強實驗,提高實驗的能力,在熟練掌握了常見的裝置和實驗步驟的基礎(chǔ)上,才能完成本題.
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