（2013?明溪縣質(zhì)檢）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）小強(qiáng)同學(xué)要配制甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，而且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，他應(yīng)該將溫度控制在
20
20
℃．
（2）40℃時(shí)45g乙物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，讓乙充分溶解，若將此溶液的溫度升高�?0℃，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）可通過
降溫
降溫
、
蒸發(fā)水分或加溶質(zhì)甲
蒸發(fā)水分或加溶質(zhì)甲
的方法將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/div>
分析：（1）一定溫度下，飽和溶液中物質(zhì)的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；
（2）據(jù)乙的溶解度隨溫度變化，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
（3）通常不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，結(jié)合甲的溶解度隨溫度變化情況分析解答．
解答：解：（1）小強(qiáng)同學(xué)要配制甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，而且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，觀察溶解度曲線，20℃時(shí)二者的溶解度相等；
（2）40℃時(shí)乙的溶解度是40g，故將45g乙物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，最多溶解�?0g，乙在50℃時(shí)的溶解度是50g，故將此溶液的溫度升高到50℃，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是45g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，實(shí)驗(yàn)可通過降溫、蒸發(fā)水分、加入溶質(zhì)甲的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海?br />故答案為：（1）20；（2）變大；（3）降溫；蒸發(fā)水分或加溶質(zhì)甲．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化知識(shí)的掌握和應(yīng)用，掌握相關(guān)知識(shí)即可正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2013?明溪縣質(zhì)檢）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】
該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2 　
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl2
（C）溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸
【實(shí)驗(yàn)探究】
①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認(rèn)為他排除猜想（A）的理由是
酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想（A）的溶液呈堿性，所以可以排除
酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想（A）的溶液呈堿性，所以可以排除
．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫以下表格：
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．
只有白色沉淀產(chǎn)生
只有白色沉淀產(chǎn)生
 猜想（B）正確
先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生
先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生
 猜想（C）正確
通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】
要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只有CaCl2溶液，最好向溶液中加入過量
CaCO3
CaCO3
，充分反應(yīng)后過濾即可．

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