Question

（2013?貴陽(yáng)）某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與．
甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．
乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由

紅

色變?yōu)闊o(wú)色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究．
[提出問(wèn)題]甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl₂；猜想二有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三，有CaCl₂和HCl．
[實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

方案編號(hào)	方案1	方案2	方案3
實(shí)驗(yàn)操作（分別取少量甲實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]丙認(rèn)為猜想三正確．
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，其不足之處是

方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中有Cl^-，不能說(shuō)明只有氯化鈣

．
大家討論后通過(guò)方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為

先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成

．
[實(shí)驗(yàn)拓展]為節(jié)約資源和避免實(shí)驗(yàn)廢液對(duì)環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合（混合時(shí)未見(jiàn)明顯現(xiàn)象），并對(duì)混合液中的鹽分離回收，請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入下表．

要分離的鹽	所用試劑	主要操作
CaCl2、NaCl	Na2CO3，HCl	混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過(guò)濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對(duì)溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2

Answer 1

分析：根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答；
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說(shuō)明溶液中有Cl^-進(jìn)行解答；
根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；
[實(shí)驗(yàn)拓展]根據(jù)方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合，混合時(shí)未見(jiàn)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，所以這時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過(guò)濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對(duì)溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl₂進(jìn)行解答．

解答：解：酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]：用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說(shuō)明溶液中有Cl^-，不能說(shuō)明只有氯化鈣；
根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；
[實(shí)驗(yàn)拓展]：方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合，混合時(shí)未見(jiàn)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，所以這時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過(guò)濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對(duì)溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl₂．
故答案為：紅；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]：方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中有Cl^-，不能說(shuō)明只有氯化鈣；先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；
[實(shí)驗(yàn)拓展]：

要分離的鹽	所用試劑	主要操作
CaCl2、NaCl	Na2CO3，HCl	混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過(guò)濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對(duì)溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2

點(diǎn)評(píng)：結(jié)合課本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，考查了學(xué)生的分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力；此題綜合性較強(qiáng)，考查出學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯(cuò)的綜合題．