(2013?貴陽模擬)據(jù)國家標準,碳銨化肥中NH4HCO3含量不得低于95%.某同學(xué)利用如圖裝置和如下反應(yīng)進行了三次實驗(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)):
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2
2NH3+H2SO4═(NH42SO4
實驗結(jié)果如下:
實驗次數(shù) 1 2 3 平均值
使用樣品的質(zhì)量/g 8.00 8.00 8.00 8.00
硫酸溶液增加的質(zhì)量/g 1.71 1.69 1.70 1.70
(1)該同學(xué)認為硫酸溶液增加的質(zhì)量就是氨氣(NH3)的質(zhì)量,根據(jù)他的分析,請利用實驗平均值計算出該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù).
(2)這個結(jié)果能否說明這種化肥合格與否,請說明原因.
分析:(1)假設(shè)硫酸溶液增加的質(zhì)量全是氨氣的質(zhì)量,根據(jù)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式和氨氣的質(zhì)量,列出比例式,即可計算出參與反應(yīng)的NH4HCO3質(zhì)量,然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量;
(2)根據(jù)濃硫酸的性質(zhì),即可說明原因.
解答:解:(1)設(shè)參與反應(yīng)的NH4HCO3質(zhì)量為x,
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2
79      17
x      1.7g
79
x
=
17
1.7g

解之得:x=7.9g;
該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為:
7.9g
8.0g
×100%=98.75%;
(2)這個結(jié)果不能說明這種化肥合格,因為濃硫酸有吸水性,在陳紅同學(xué)的實驗中,濃硫酸增加的質(zhì)量,不一定全部是吸收氨氣的質(zhì)量,也可能還有水的質(zhì)量.
點評:本題主要考查考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
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鹵族元素名稱 單質(zhì)的化學(xué)式 相對分子質(zhì)量 單質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)
F2 38
Cl2 71 氣體
160 液體
I2 固體

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(2013?貴陽模擬)某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應(yīng)的情況進實驗探究.
實驗?zāi)康模禾骄克岬臐舛葘饘俜磻?yīng)速度的影響;酸的濃度對生成氫氣的量的影響.
實驗原理:鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
實驗儀器:氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表.
實驗試劑:鋅粒,5%的稀硫酸,10%的稀硫酸.
實驗步驟:
實驗一:稱量:用托盤天平稱取鋅粒1.3g,放入干燥管內(nèi);用量筒量取500mL5%稀硫酸(足量),倒入500mL燒杯.
如圖所示連接儀器,收集氫氣,記錄反應(yīng)時間和產(chǎn)生氫氣的體積(如下表).
實驗二:量取500mL10%的稀硫酸,重復(fù)上述實驗,記錄反應(yīng)時間和生成氫氣的體積(如下表).
實驗編號 鋅的質(zhì)量 足量稀硫酸的濃度 時間 生成氫氣的體積
實驗一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實驗二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結(jié)論:
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸(或鹽酸)中反應(yīng)的速度

等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等

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