【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池發(fā)展上做出突出貢獻(xiàn)的三位杰出科學(xué)家。在鋰離子電池中常用到磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作為優(yōu)質(zhì)正極材料。

（1）鋰離子（Li+）屬于_________（填“陰”或“陽”）離子。圖一x的數(shù)值是______，圖二中與鋰原子的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是______（填序號）。

（2）已知磷酸亞鐵鋰中鋰元素顯+1價，則磷元素顯______價。

（3）在工業(yè)上制備磷酸亞鐵鋰時常發(fā)生如下反應(yīng)：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2X+CO 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則其中X的化學(xué)式是________。

【答案】陽 3 A +5 H2O

【解析】

（1）帶正電的原子是陽離子，根據(jù)鋰離子的符號可知鋰離子是陽離子；圖一表示鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，因此x=3；最外層電子數(shù)相同具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋰原子最外層電子數(shù)是1，因此圖二中的元素A與鋰原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。故填：陽，3，A。

（2）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零計算磷酸亞鐵鋰中磷元素的化合價，已知鋰元素顯+1價，氧元素通常顯-2價，亞鐵離子顯+2價，設(shè)磷元素化合價為x，可列式子：，計算得x=+5。故填：+5。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減進(jìn)行計算，制備磷酸亞鐵鋰時常發(fā)生如下反應(yīng)：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2X+CO，反應(yīng)前鋰原子的個數(shù)是2，氫原子的個數(shù)是4，磷原子的個數(shù)是2，氧原子的個數(shù)是11，鐵原子的個數(shù)是2，碳原子的個數(shù)是1，反應(yīng)后已知化學(xué)式中鋰原子的個數(shù)是2，磷原子個數(shù)是2，氧原子個數(shù)是9，鐵原子個數(shù)是2，碳原子個數(shù)是1，因此2X中共含有4個氫原子和兩個氧原子，因此X的化學(xué)式為H2O。故填：H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】通過觀察下列實驗現(xiàn)象，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

A.驗證 Fe、Cu、Ag 的金屬活動性強(qiáng)

B.探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響

C.驗證質(zhì)量守恒定律

D.探究影響物質(zhì)溶解速率的因素

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【題目】芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制�。ǚ磻�(yīng)條件略）：

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)B. SiCl4 中 Si 的化合價為+4

C. Si 在化學(xué)變化中易得電子D. 硅原子的核電荷數(shù)為 14

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【題目】根據(jù)下圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_____，制取的裝置是_____（填字母序號）。

（3）實驗室制取二氧化碳時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____。

（4）根據(jù)如圖（甲、乙）回答問題：

①甲圖鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是_____；集氣瓶底部放少量水的目的是_____。

②乙圖實驗得出的結(jié)論是_____。

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【題目】某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．

（1）某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．

①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②最后天平的指針（填序號） （a．偏左 b．偏右 c．不偏轉(zhuǎn) d．無法預(yù)測）．

（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右．

①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 ．

②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如上圖C所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡．可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到 ．

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【題目】實驗廢渣廢液要合理回收利用，并廢為寶。請根據(jù)下面從高錳酸鉀受熱分解后的廢渣中提取二氧化錳的流程圖，回答下列問題：

（1）操作②的名稱是__________，其中玻璃棒的作用是__________；

（2）在操作②中發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁的原因可能是_______________________；

（3）最后回收裝瓶時，應(yīng)裝入_______；（填“細(xì)口瓶”或“廣口瓶”）

（4）寫出高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式___________________________。

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【題目】如圖是按順序分別是鋰、鈉、氮、磷、和氧的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）B粒子屬于________（填“原子”“陰離子”或“陽離子”）。

（2）與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是__________（填字母序號）。

（3）寫出含有D的氧化物是__________。

（4）在E的粒子中，x=_________，其符號是_________。

（5）鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰元素在化合物中顯+1價。鋰元素在元素周期表中的信息如圖所示。

①從圖中的數(shù)值獲得的一條信息是________。

②LiMnO4是一種電極材料，其中Mn元素的化合價為_________。

③氫氧化鋰的化學(xué)式為_________。

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【題目】由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是

A．Zn Al B．Cu Ag C．Fe Zn D．Al Mg

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【題目】向AgNO3溶液中加入過量的銅粉充分反應(yīng)，回答下列問題：

(1)AgNO3溶液中存在的離子有____．

(2)圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)：____、____．

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，1個銅原子完全反應(yīng)生成____個銀原子．

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