【題目】某化學興趣小組用如圖裝置進行市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇的探究:當B中的化學反應趨于平穩(wěn)后,每間隔一分鐘收集一次氫氣。不同條件下,每分鐘收集到氫氣的體積如下表:

實驗

序號

硫酸

濃度

飽和硫酸

銅溶液體

/mL

B中反應

達到平穩(wěn)

的時間/min

1分鐘

收集氫氣

體積/mL

2分鐘

收集氫氣

體積/mL

3分鐘

收集氫氣

體積/mL

1

20%

0

5.4

6.1

11.9

13.7

2

20%

0.5

2.5

23.9

32.1

33.5

3

30%

0.5

1.1

60.7

89.9

90.1

4

a%

3.0

0.8

55.7

66.0

61.4

請回答:

(1)關閉K2、打開K1,觀察到___________________________,說明B中反應達到平穩(wěn),可以開始收集氣體。

(2)實驗1、2是對比實驗,分析上表,說明該對比實驗的目的是________。

(3)實驗4是探究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響,a值應為______(填選項)。

A.25 B.30 C.35 D.40

(4)分析上表,市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實驗________(填實驗序號)。

【答案】 有氣泡連續(xù)均勻冒出 探究飽和硫酸銅溶液對鋅和稀硫酸反應的催化作用 B 3

【解析】(1)裝置B中硫酸與鋅反應制備氫氣,關閉K2,打開K1,則生成的氫氣進入裝置A中,當燒杯中逸出的氣泡均勻時表明B生成氫氣的反應達到平穩(wěn);(2)實驗l、2是對比探究實驗,由表中數(shù)據(jù)可知,實驗1、2的不同在于實驗1沒有滴加硫酸銅,而實驗2滴加硫酸銅,二者反應的速率不同,可用于比較硫酸銅溶液對反應呢速率的影響;(3)對比實驗2、實驗3和實驗4的第1分鐘、第2分鐘、第3分鐘收集的氣體,相同時間內(nèi)實驗4收集的氣體比實驗2多,但比實驗3少,為了測定飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響,需要固定硫酸的濃度,該硫酸濃度應為30%,故選B;(4)實驗3反應速率最大,故應該選擇實驗3的條件。

練習冊系列答案
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(2)未滴加鹽酸時,燒杯中溶液呈______。

(3)隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸______(增大”、“減小不變”),該反應的化學方程式是______。

(4)隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示.某時刻測得溶液的溫度是32℃,請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由___

(5)當溶液的溫度為38℃時,可證明反應恰好完全的實驗方法是___(填選項)。

A.品嘗燒杯中溶液的味道

B.用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感

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已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O;

bCr(OH)3是一種難溶于水的堿;

c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。

(1)調(diào)節(jié)pH約為7”的步驟中,測定溶液的pH可使用____________。請寫出該步驟的反應原理_____________(用化學反應方程式表示)。

(2)“堿溶步驟中所加40%NaOH溶液不宜過量太多的原因是_________________

(3)請你補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案:將過濾后所得固體溶解于鹽酸,通過蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥,得到CrCl3·6H2O。下列物質(zhì)中可以用來洗滌CrCl3·6H2O的是_________(填序號)。

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