Question

（6分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取100g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，其化學方程式為：CaCO₃CaO  + CO₂ ↑ ，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m∕g	100	92	84	78	72	67	67

請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為            g。
(2)求該石灰石中CaCO₃的質量，寫出計算過程。

Answer 1

(1)33   （2）75g

（1）由實驗記錄數(shù)據(jù)可知，在反應進行至t₅時，繼續(xù)煅燒剩余固體質量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=100g-67g=33g
(2)解：設樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃CaO  + CO₂ ↑
100                 44
x                  33g


答：石灰石中CaCO₃的質量為75g。