實驗室通常用如圖裝置模擬冶煉鐵,請回答問題:
(1)用化學方程式表示反應原理.
(2)用化學方程式表示試驗中尾氣處理的方法.
(3)工業(yè)煉鐵得到是生鐵,請分別指出生鐵與鐵在組成和性質(zhì)上的一條差別.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
同學們即將初中畢業(yè).在離開母校之際,整理自己的物品時,若清理出如下物品:①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ③變質(zhì)餅干 ④生銹鐵釘。
(1)應該放入“不可回收垃圾箱”的是 (用序號填寫)。
(2)生銹鐵釘可用酸除銹,把一根生銹放入過量稀鹽酸中,過一會兒,可看到現(xiàn)象是 ,此時溶液中的陽離子有 ;過一段時間,還會看到鐵釘表面有 產(chǎn)生,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為 。
(3)X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬,如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y、Z不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:
①X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為 ;
②寫出在Z表面有銀析出的反應化學方程式 。
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
隨著人們生活水平的不斷提高,汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。
(1)在汽車電路中,經(jīng)常用銅作導線,這是利用了銅的 性。
(2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與 接觸而生銹。
(3)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為 。
(4)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序,除鋁、銅外,還需要用到的試劑是 。(填一種即可)
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科目:初中化學 來源: 題型:問答題
(7分)鋁土礦的主要成分是氧化鋁(所含雜質(zhì)不參與反應,也難溶于水),工業(yè)上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示,請你回答以下問題:
⑴步驟1中發(fā)生如下反應:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X,X的化學式是 。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是 。
⑶步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多,它與胃酸反應的化學方程式是 ,該反應屬于 反應(填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”)。
⑷步驟3中發(fā)生分解反應,除了生成氧化鋁,還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應的化學方程式 。
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科目:初中化學 來源: 題型:問答題
化學實驗是學習化學的重要方法.請完成下列金屬性質(zhì)的實驗.
(1)實驗一:比較鐵、銅的金屬活動性強弱.請你設計實驗完成下表內(nèi)容.
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
| | 金屬活動性:Fe>Cu |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一,選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行,赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,既不溶于水也不參與反應)
(1)甲組同學稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉,采用如圖裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。
②為充分吸收反應生成的CO2,裝置B中應盛放的試劑是濃 溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。
方法一:稱量反應前后裝置A的總質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量。
方法二:稱量 ,得出反應生成的CO2的質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應, (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(8分)2014年央視 “3.15”晚會上曝出某品牌金飾品摻假的事件,引起同學們的好奇。小明同學拿來一片黃色的金屬,和小軍同學一起進行了相關(guān)探究活動。
【猜 想】①小明認為是黃金 ②小軍認為是銅鋅合金
【設計實驗】
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取一小片黃色金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱 | 黃色的金屬變黑 |
② | 取一小片黃色的金屬放入稀硫酸中 | |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(9分)某小組同學利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件,其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。
(1)步驟一:關(guān)閉K2和K3,打開K1,A中反應的化學方程式是 ,B中所盛放的試劑是 。對比鐵絲表面的變化,能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置 和 (填C、D或E,下同),能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置 和 。
(2)步驟二:關(guān)閉K1,打開K2和K3,將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中,兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是:① ;② ,由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應的化學方程式是 。
(3)溫度會影響鐵生銹的快慢,請設計實驗加以證明: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:信息分析題
A~F和X都是初中化學中的常見物質(zhì),其中A、C是無色氣體,B、F是紅色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物已省略):
(1)寫出反應①的化學方程式:______________________________________。
(2)寫出反應②的化學方程式:______________________________________,該反應屬于________(填寫基本反應類型)反應。
(3)含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程,實際上是D與空氣中的________發(fā)生化學反應的過程。
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