Question

同學們即將初中畢業(yè)．在離開母校之際，整理自己的物品時，若清理出如下物品：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ③變質(zhì)餅干 ④生銹鐵釘。
（1）應(yīng)該放入“不可回收垃圾箱”的是        （用序號填寫）。
（2）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到現(xiàn)象是        ，此時溶液中的陽離子有          ；過一段時間，還會看到鐵釘表面有     產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為                        。
（3）X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
①X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為             ；
②寫出在Z表面有銀析出的反應(yīng)化學方程式                                       。

Answer 1

（1）③；（2）鐵銹溶解溶液變黃；H⁺、Fe³⁺；Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑；
（3）①X＞Z＞Y；②Cu+2AgNO₃＝2Ag+Cu(NO₃)₂（合理即可）

解析試題分析：（1）根據(jù)垃圾回收與分類知識可知：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ④生銹鐵釘均屬可回收資源，而③變質(zhì)餅干屬于生活垃圾不可回收；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的溶液呈黃色，故現(xiàn)象是鐵銹溶解溶液變黃；由于鹽酸過量所以此時溶液中含有的陽離子是H⁺、Fe³⁺；當鐵銹完全反應(yīng)后鐵又能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑；
（3）①根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在后面的則不能。由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明X比Z的活動性強；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動性比Y強，故三金屬的活動性強弱關(guān)系是：X＞Z＞Y。
②活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動性順序中氫前的金屬，而Z在銀前面，Y在銀后面，因此Z是銅和汞中的一種，而Y是鉑和金的一種。
考點：考查酸的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用