________中和反應，中和反應的實質是________．

答案：略
解析：

酸和堿作用生成鹽和水的反應，和結合成水


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?寧德）中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生成中有廣泛的應用．在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸和一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．下圖表示的是溶液的pH與加入溶液的一定體積變化關系曲線．
（1）根據(jù)曲線圖，可以判斷該實驗是
B
B
（填序號）．
A、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
（2）根據(jù)曲線圖，當加入的溶液體積為
10
10
mL時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．此時取反應后的溶液少許，放在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，得到的固體是
氯化鈉
氯化鈉
．
（3）化學反應中通常伴隨有能量的變化．右圖表示的是溶液的溫度與加入溶液的體積變化關系曲線．
①從加入溶液的量2--10mL之間的曲線圖，可推斷該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②根據(jù)曲線圖，加入溶液的量在10--20mL之間時，溶液溫度下降的一種可能原因是
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
．
（4）請你設計一種實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?河西區(qū)一模）實驗室產(chǎn)生的廢液應盡量實現(xiàn)綠色排放（要求廢液呈中性），而達到無害化處理．某興趣小組的同學在進行如下圖所示的實驗之后，將廢液收集在一個潔凈的廢液缸中，進行綠色排放．已知氯化鈣溶液呈中性．
請分別回答以下問題．
（1）寫出上述實驗中發(fā)生中和反應的一個化學方程式
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（HCl+NaOH=NaCl+H2O）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（HCl+NaOH=NaCl+H2O）
．
（2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測得廢液的pH為2，廢液顯
酸
酸
性；廢液中溶質為
HCl、NaCl、CaCl2
HCl、NaCl、CaCl2
．
（3）若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，廢液中一定含有的溶質是
NaCl
NaCl
，你作此判斷的理由是：
Na+和Cl-都不能與其他離子反應生成水、氣體或沉淀
Na+和Cl-都不能與其他離子反應生成水、氣體或沉淀
．
（4）若用pH試紙測得（3）中廢液缸里的廢液的pH為13，如果將其廢液實現(xiàn)綠色排放，并能確認廢液呈中性，需要加入的試劑依次是
酚酞溶液、稀鹽酸
酚酞溶液、稀鹽酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，

而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是
根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH＜5.0：紅色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液 pH＜8.2：無色 8.2＜pH＜10.0：紅色 pH＞10.0：無色
④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支，實驗3后溶液中NaOH質量分數(shù)
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質量分數(shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質
．
【探究四】：從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ
過濾
過濾
、Ⅱ
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、Ⅲ
降溫結晶
降溫結晶
；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質量分數(shù)
小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸質量的關系圖（不要求精確）；解題過程：
①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質量分數(shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g
故可以作圖如下：
①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質量分數(shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g
故可以作圖如下：
；
【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？
根據(jù)氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數(shù)偏大
根據(jù)氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數(shù)偏大
；
【拓展提高】：欲使實驗結果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：實驗題

物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨一些明顯的現(xiàn)象，但也有一些化學反應觀察不到明顯的現(xiàn)象，像氫氧化鈉與鹽酸反應就沒有明顯的現(xiàn)象。某化學興趣小組同學為了證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了兩種實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測得混合溶液的pH逐漸變小，當略小于7時，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是___________________。
(2)簡述必須“測得混合溶液的pH略小于7”的理由：____________________。
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色，過一會兒紅色就消失了。興趣小組同學對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中氧氣反應，使紅色消失。
②可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，使紅色消失。
(3)為驗證猜想①，該組同學做如下實驗：將配制的NaOH溶液加熱，并在液面上滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴加酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是__________。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
(4)為了驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈______性。
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的CO2無關。
(5)該小組同學通過查閱資料得知：當NaOH溶液濃度較大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。
請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法：______________________；
②觀察到的現(xiàn)象__________________________。

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科目：初中化學 來源：山東省期中題 題型：實驗題

某興趣小組為證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：______________________。
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由______________________________。
方案二：先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。該組同學在向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液逐漸變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組同學對這種意外現(xiàn)象的原因做了如下猜想：
①可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
（3）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液。實驗中“加熱”的目的是____________________，“滴入植物油”的目的是____________________。實驗結果證明酚酞試液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
（4）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的碳酸鈉溶液，在其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈紅色，由此可以得出以下兩個結論：
結論1：說明碳酸鈉溶液呈           性；
結論2：說明酚酞試液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。
（5）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的氫氧化鈉溶液濃度過大：
①實驗方法__________________________________________________；
②觀察到的現(xiàn)象______________________________________________。
方案三：化學反應中通常伴隨能量的變化，可借助反應前后溫度的變化判斷反應的發(fā)生。該組同學將不同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溶液溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
（6）表中X=__________。
（7）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過上圖所示裝置完成了實驗。該同學根據(jù)___________________________判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

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