Question

（2013?河西區(qū)一模）實驗室產生的廢液應盡量實現(xiàn)綠色排放（要求廢液呈中性），而達到無害化處理．某興趣小組的同學在進行如下圖所示的實驗之后，將廢液收集在一個潔凈的廢液缸中，進行綠色排放．已知氯化鈣溶液呈中性．
請分別回答以下問題．
（1）寫出上述實驗中發(fā)生中和反應的一個化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（HCl+NaOH=NaCl+H₂O）

．
（2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測得廢液的pH為2，廢液顯

酸

性；廢液中溶質為

HCl、NaCl、CaCl₂

．
（3）若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，廢液中一定含有的溶質是

NaCl

，你作此判斷的理由是：

Na⁺和Cl^-都不能與其他離子反應生成水、氣體或沉淀

．
（4）若用pH試紙測得（3）中廢液缸里的廢液的pH為13，如果將其廢液實現(xiàn)綠色排放，并能確認廢液呈中性，需要加入的試劑依次是

酚酞溶液、稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和反應的特點和方程式的書寫要求分析解答；
（2）根據(jù)pH與溶液酸堿性的關系廢液的pH為2小于7顯酸性，說明廢液中溶質 含有顯酸性的物質來回答．
（3）根據(jù)廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，說明溶液中有不溶物；pH為13說明溶液顯堿性來分析回答．
（4）根據(jù)題干提供的信息進行回答．

解答：解：（1）酸與堿反應生成鹽和水是中和反應，觀察圖中的實驗過程可知：屬于中和反應的是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O和HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）pH試紙測得廢液的pH為2，小于7顯酸性；根據(jù)實驗藥品只有鹽酸顯酸性，可判定廢液中溶質一定含 HCl，因含有酸，故一定不含堿性物質碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；因此一定含有反應生成的NaCl、CaCl2                  
（3）廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，說明溶液中有不溶物，根據(jù)實驗藥品判定只能生成碳酸鈣沉淀；故反應物中一定有碳酸鈉、氫氧化鈣，所以溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，其原因是
 Na⁺和Cl^-都不能與其他離子反應生成水、氣體或沉淀；
（4）pH為13說明溶液顯堿性；因廢液顯堿性，若實現(xiàn)綠色排放PH值變?yōu)橹行杂袩o色酚酞溶液做指示然后滴加酸至恰好完全應；   
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（HCl+NaOH=NaCl+H₂O）；（2）酸；HCl、NaCl、CaCl₂；（3）NaCl； Na⁺和Cl^-都不能與其他離子反應生成水、氣體或沉淀；（4）酚酞溶液、稀鹽酸；

點評：此題是對酸堿鹽之間反應的考查，利用復分解反應結合指示劑與酸堿的反應現(xiàn)象是解題的關鍵．