Question

【題目】如圖是某品牌補(bǔ)鐵片標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。計(jì)算：

（1）硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量_____；

（2）硫酸亞鐵中各原子的個(gè)數(shù)比為_____；

（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素質(zhì)量比為_____（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）；

（4）硫酸亞鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（保留0.1%）；

（5）該補(bǔ)鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_______（保留0.1%）（寫出計(jì)算過(guò)程，下同）

（6）按照說(shuō)明書(shū)服用補(bǔ)鐵片時(shí)，成人每天補(bǔ)充鐵元素質(zhì)量為多少mg？______（保留整數(shù)）

（7）若某FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_________；

Answer 1

【答案】152鐵、硫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1：47：4：836.8%18.7%（詳見(jiàn)解析）168mg（詳見(jiàn)解析）37%（詳見(jiàn)解析）

【解析】

（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)化合物化學(xué)式的意義進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答；

（5）根據(jù)每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質(zhì)量以及硫酸亞鐵片的質(zhì)量即可求出每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（6）根據(jù)每天服用硫酸亞鐵片的質(zhì)量以及鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求出每天能夠補(bǔ)充的鐵元素的質(zhì)量進(jìn)行解答；

（7）根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩種物質(zhì)的組成特點(diǎn)，可知混合物中S元素的原子與O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：4，進(jìn)行分析解答。

（1）硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為56+32+16×4=152；

（2）由化學(xué)式可知，硫酸亞鐵中鐵、硫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1：4；

（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比56：32：（16×4）=7：4：8；

（4）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =36.8%；

（5）0.3g=300mg，每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =18.7%；

（6）每天能夠補(bǔ)充的鐵元素的質(zhì)量=152mg×3×=168mg；

（7）在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中， S元素的原子與O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：4，硫元素和氧元素的質(zhì)量比是定值，所以硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2；由于混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=42%÷2=21%。

則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣21%﹣42%=37%。