Question

某固體混合物由鎂粉和氧化鎂組成，取該混合物6.4g與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中無(wú)晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則該混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、37.5%
• B、75%
• C、50%
• D、62.5%

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理知所得溶液的溶質(zhì)為MgSO₄，根據(jù)元素守恒定律知硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量．

解答：解：鎂粉和氧化鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
由此可推出所得24g為硫酸鎂的質(zhì)量，
硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為24g×

24

24+96

×100%=4.8g
根據(jù)元素守恒定律知鎂粉和氧化鎂組成的混合物6.4g中鎂元素的質(zhì)量即為硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量．
所以混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.8g

6.4g

×100%=75%
故選B

點(diǎn)評(píng)：解答本題主要是利用元素質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答．這在解多步反應(yīng)計(jì)算或混合物計(jì)算中可以省略中間步驟，加快解題速度．