Question

某固體混合物由鎂粉和氧化鎂組成，取該混合物6.4g與一定量的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質的質量為24g，則該混合物中鎂元素的質量分數(shù)為（　�。�

A．37.5%

B．75%

C．50%

D．62.5%

Answer 1

鎂粉和氧化鎂與硫酸反應的化學方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
由此可推出所得24g為硫酸鎂的質量，
硫酸鎂中鎂元素的質量為24g×

24

24+96

×100%=4.8g
根據元素守恒定律知鎂粉和氧化鎂組成的混合物6.4g中鎂元素的質量即為硫酸鎂中鎂元素的質量．
所以混合物中鎂元素的質量分數(shù)=

4.8g

6.4g

×100%=75%
故選B