【題目】(11分)氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過(guò)以下操作流程:
(1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號(hào))。
A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管
(2)小燕完成該實(shí)驗(yàn)部分操作過(guò)程如圖所示,其有明顯錯(cuò)誤 (填字母序號(hào))。
(3)操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取
等措施。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽,并計(jì)算精鹽的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是 (填序號(hào))。
A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾 B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕 D.器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(5)小燕查閱相關(guān)資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì);為了得到較純凈的氯化鈉,小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種):
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是 、 。
②在濾液中加鹽酸的作用是 、 (用化學(xué)方程式表示)。
(6)井水中也因?yàn)楹休^多的MgCl2、CaCl2而不能直接飲用,上海世博園內(nèi)安裝的“直飲水”機(jī),采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝。活性炭在此起 作用。
(7)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40℃時(shí),100g蒸餾水中溶解 g
硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃,
觀察到的現(xiàn)象是 。
【答案】(1)A (2)AC (3)間歇加熱(或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”)
(4)ABD(5)①NaOH溶液、Na2CO3溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
(6)吸附 (7)50 有固體析出
【解析】
試題分析:(1)操作①將大顆粒的粗鹽變?yōu)檩^細(xì)的粗鹽,所以操作應(yīng)為研磨,必須用到的儀器是研缽。應(yīng)選A項(xiàng)。
(2)A中瓶塞沒(méi)有倒放在桌面上,C中未用玻璃棒攪拌;所以應(yīng)選AC。
(3)蒸發(fā)時(shí),如局部溫度過(guò)高會(huì)造成液體因受熱不均而飛濺;除攪拌外,還可通過(guò)間歇加熱(或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”)等方法來(lái)控制液體溫度局部過(guò)高。
(4)A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾會(huì)使得到的食鹽減少,符合題意;B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈,會(huì)使得到的食鹽減少,符合題意;C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕會(huì)使稱得的質(zhì)量偏大,不符合題意;D.器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,會(huì)使得到的食鹽減少,符合題意;所以應(yīng)選ABD。
(5)①為了得到較純凈的氯化鈉,需要加入的物質(zhì)能除去MgCl2、CaCl2;可用NaOH溶液與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;可用Na2CO3溶液與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;然后再通過(guò)過(guò)濾除去生成的兩種沉淀,加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH為7即可。所以a所代表的試劑是NaOH溶液和Na2CO3溶液。
②為了完全除去MgCl2、CaCl2;加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液需要過(guò)量;所以在濾液中加鹽酸是為了除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。
(6)活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),有較強(qiáng)的吸附性,可用于凈水過(guò)程中吸附水中的異味和色素,起吸附作用。
(7)根據(jù)圖像可知:40℃時(shí),硫酸鈉的溶解度為50g。即在40℃時(shí),100g蒸餾水中溶解50g硫酸鈉即達(dá)到飽和。
將該飽和溶液升高溫度至90℃,原來(lái)的溶質(zhì)會(huì)因硫酸鈉的溶液度減小而析出。所以可觀察到有固體析出。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 元素間最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)
B. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁
C. 不同氣體易被壓縮,說(shuō)明構(gòu)成氣體的分子在不斷運(yùn)動(dòng)
D. 物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于化學(xué)變化的是( )
A.冰塊融化 B.工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣
C.明礬凈水 D.鋼鐵生銹
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 請(qǐng)完成下列空格:(每空1分,計(jì)10分)
(1)現(xiàn)有下列微粒:①NH4+ ②CuSO4 ③S8 ④SO42-⑤Ca(OH)2。其中能表示鹽的是 (填序號(hào),下同),其中能表示分子的是 。①和④兩種微粒構(gòu)成的化合物化學(xué)式 ,能用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的是 的溶液。
化學(xué)用語(yǔ)可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔表達(dá)化學(xué)信息。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空。
①地殼中含量具第二位的非金屬元素 ②鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖
③ 生石灰中鈣顯+2價(jià) ④最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
⑤ 常溫下呈液態(tài)的金屬 ⑥n個(gè)碳酸根離子
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 根據(jù)如圖所示裝置,回答下列問(wèn)題.(每空1分,計(jì)10分)
(1)標(biāo)有“①”的儀器名稱是 ,它的火焰溫度最低的部分是 ;當(dāng)②中充滿氧氣做硫粉在其中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)常在它的底部加一些水作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣,試管中為混合物,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;已知過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則用此法制取并收集干燥的氧氣時(shí)應(yīng)選用的裝置組合是 (填字母標(biāo)號(hào))。
(3)B裝置可用來(lái)制取二氧化碳,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室無(wú)稀鹽酸只有稀硝酸與石灰石,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實(shí)驗(yàn)前需檢查B的氣密性,方法是 。
(4)B裝置也可用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣,反應(yīng)的方程式為 ,收集較為干燥的氫氣宜選用 (填字母標(biāo)號(hào)),F(xiàn)裝置可用來(lái)作排水法測(cè)氫氣的體積,此時(shí)氣體應(yīng)從 (填a或b)口進(jìn)入。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列做法不利于我市創(chuàng)建國(guó)家級(jí)文明城市的是 ( )
A. 學(xué)生認(rèn)真值日,搞好校園衛(wèi)生 B. 農(nóng)民就地燃燒秸稈,防止腐爛在農(nóng)田里
C. 工人將工廠廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放 D. 市民騎公共自行車出行
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(7分)某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.請(qǐng)?zhí)顚?xiě):
氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿,同時(shí)得到氯氣和氫氣.寫(xiě)出其化學(xué)方程式:
(2)鈦冶煉廠氯化車間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng):2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,則X的化學(xué)式為
(3)試寫(xiě)出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式 ,上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,理由是
(4)同溫同壓下,任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比.在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 (化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH),則合成甲醇時(shí),H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是 ( )
A. 銅 B. 二氧化碳 C. 氯化鈉 D. 金剛石(碳)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分)已知A—G均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A、B的組成元素相同,D是形成溫室效應(yīng)的主要原因,F(xiàn)中含有三種元素,E和G只有陽(yáng)離子不同。根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“—”表示相互間能反應(yīng),“→”表示在一定條件下能生成該物質(zhì),反應(yīng)條件均已略去),請(qǐng)回答:
(1)C的化學(xué)式 、E中的陰離子符號(hào)是 、F的俗名為 ;
(2)反應(yīng)①是自然界最常見(jiàn)的反應(yīng),我們稱之為 ;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ;反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng),反應(yīng)后過(guò)濾,把所得沉淀洗滌、干燥、稱量,即可計(jì)算反應(yīng)時(shí)消耗的F物質(zhì)的質(zhì)量。如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有洗滌,則計(jì)算所得F的質(zhì)量 (填“偏大”或“偏小”或“不變”)。
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