Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中．
（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性（填“導電”或“延展”）．
（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是（填字母）．
A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液
B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液
（3）A～G是初中化學常見的物質(zhì)．己知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，回答問題．
①寫出化學式：A；B ．
②反應Ⅱ的化學方程式為 ．
③反應Ⅲ的化學方程式為 ．
（4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為t （結(jié)果保留至0.1）．

Answer 1

【答案】
（1）延展
（2）B
（3）C；Fe2O3；CO2+C 2CO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）933.3
【解析】解：（1）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；所以答案是：延展；（2）A、鋁、銅都不能和氯化鎂反應，因此不能比較二者金屬活動性順序；B、鋁可以和硫酸銅溶液反應置換出銅，證明鋁比銅活潑，可以驗證鋁、銅的金屬活動性順序；B；（3）G為紫紅色固體單質(zhì)，則G是銅，A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應生成銅，則F是氧化銅，代入框圖，推斷合理；①A是碳，B是氧化鐵，化學式分別為：C；Fe2O3；②應Ⅱ是二氧化碳和碳高溫產(chǎn)生一氧化碳，方程式為：CO2+C 2CO；③反應Ⅲ為鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 所以答案是：①C；Fe2O3；②CO2+C 2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）解：設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．

Fe2O3+3CO	2Fe+3CO2
160	112
1600t×80%	96%x

=
解得：x=933.3t；933.3．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬的物理性質(zhì)及用途(金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性)，還要掌握金屬活動性順序及其應用(在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）)的相關知識才是答題的關鍵．