Question

我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑．前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼熱后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可得氫氧化鉀．寫出上述工程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
（1）

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，

分解反應(yīng)

；
（2）

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，

化合反應(yīng)

；
（3）

Ca（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓

，

復(fù)分解反應(yīng)

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒時(shí)分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀以及反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行解答．

解答：解：煅燒貝殼時(shí)碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，一種物質(zhì)分解生成兩種，屬于分解反應(yīng)；
分解得到的氧化鈣遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；
在溶液中氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，分解反應(yīng)；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，化合反應(yīng)；
（3）Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律及反應(yīng)類型的判斷．