Question

11．高溫煅燒石灰石可制得生石灰（CaO）和CO₂，現有含雜質2g的石灰石樣品28.8g，煅燒一段時間得剩余固體中雜質的質量分數為10%（雜質不參加反應），計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）生成生石灰多少克？

Answer 1

分析 根據題意，含雜質2g的石灰石樣品28.8g，煅燒一段時間得剩余固體中雜質的質量分數為10%，由雜質的質量，計算出剩余固體的質量，進而由質量守恒定律，計算出生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算出生成生石灰的質量即可．

解答 解：（1）含雜質2g的石灰石樣品28.8g，煅燒一段時間得剩余固體中雜質的質量分數為10%，則剩余固體的質量為2g÷10%=20g．
由質量守恒定律，生成二氧化碳為28.8g-20g=8.8g．
（2）設生成生石灰的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
           56  44
           x   8.8g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{8.8g}$     x=11.2g
答：（1）生成二氧化碳8.8g；（2）生成生石灰11.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵