Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m．下列說法正確的是（　�。�

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g

B．若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質量分數(shù)為50%

D．若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%

Answer 1

       CD

      因為鋁的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鋁與鹽酸完全反應時，產生的氫氣質量多．
解答：   解：假設合金中鐵的質量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6gZn與足量硫酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g。若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯誤；當粉末為Fe、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為9.8 g，所以合金為為Fe﹣Al合金時，所需硫酸溶質質量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確。