Question

氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl?xCaCl₂（x是CaCl₂的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入K₂C0₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入K₂C0₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中AB段表示的意義是

CaCl₂完全反應(yīng)，且K₂C0₃溶液過量

．
（2）16.2g氯化鈣鉀石樣品中：KCl的質(zhì)量是

5.1

g；
（3）A點時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（最后一問要求計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象分析，圖中AB段沉淀質(zhì)量不變，說明溶液中的氯化鈣已完全反應(yīng)，加入的碳酸鉀溶液過量，不再發(fā)生反應(yīng)；
（2）根據(jù)碳酸鉀與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計算出參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量；樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即氯化鉀的質(zhì)量；
（3）利用恰好完全反應(yīng)時所加入的106g碳酸鉀溶液時生成的碳酸鈣的質(zhì)量可求出生成的氯化鉀的質(zhì)量，溶液中的氯化鉀還有來氯化鈣鉀石中氯化鉀，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由加入的碳酸鉀溶液的質(zhì)量與生成的沉淀之間的關(guān)系可知，AB段沉淀質(zhì)量不變，說明溶液中的氯化鈣已完全反應(yīng)，加入的碳酸鉀溶液過量，不再發(fā)生反應(yīng)；
 （2）由圖象可知，加入106g碳酸鉀溶液時恰好完全反應(yīng)
設(shè)生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質(zhì)量為m
K₂C0₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
       111  100
        m   10g

111

100

=

m

10g

  解得：m=11.1g
16.2g氯化鈣鉀石樣品中KCl的質(zhì)量=16.2g-11.1g=5.1g；
（3）設(shè)A點時生成KCl的質(zhì)量為x
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
100                 149
10g                  x

100

10g

=

149

x

x=14.9 g
A點時所得溶液質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

14.9g+5.1g

16.2g+77.8g+106g-10g

×100%=10%
故答為：（1）CaCl₂完全反應(yīng)，且K₂CO₃溶液過量；（2）5.1；（3）A點時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%

點評：對變化的曲線進行分析時，曲線折點表示兩物質(zhì)此時恰好完全反應(yīng)，折點后曲線不再上升，說明所加入的反應(yīng)物不再發(fā)生反應(yīng)而過量．