氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥,溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù),稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液,向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。請回答下列問題:

(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式                     。

(2)圖中AB段表示的意義是                  。

(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中:

①CaCl2的質(zhì)量是      g;

②KCl的質(zhì)量是      g;

③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是      

(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?  (最后一問要求寫出計算過程)

 


 (1) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl                                                          (1分)

 (2) CaCl2已完全反應,且Na2CO3溶液過量                                                   (1分)

 (3) 11.1  7.45  21.0%                                                                           (3分)

  (4) 解:設106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x

    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl                                (1分)

         106            100

          x             10g

              106:100=x:10g                                         (1分)

                 x=10.6g

該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=10.6g/106g×100%=10%        (1分)

答:所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10%

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(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式
 

(2)圖中AB段表示的意義是
 

(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中:
  ①CaCl2的質(zhì)量是
 
g;
  ②KCl的質(zhì)量是
 
g;
  ③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是
 

(4)所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(最后一問要求寫出計算過程)

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(1)氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù).
(2)B點時溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).

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(1)圖中AB段表示的意義是
CaCl2完全反應,且K2C03溶液過量
CaCl2完全反應,且K2C03溶液過量

(2)16.2g氯化鈣鉀石樣品中:KCl的質(zhì)量是
5.1
5.1
g;
(3)A點時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后一問要求計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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(1)圖中AB段表示的意義是______.
(2)16.2g氯化鈣鉀石樣品中:KCl的質(zhì)量是______g;
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