Question

【題目】實驗室中有一瓶部分變質(zhì)了的NaOH溶液，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)有 ．
（2）若加入的CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)為11.1%，則需該溶液的質(zhì)量為
（3）求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（ 寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3、NaOH和NaCl
（2）10g
（3）解：設(shè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+	CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106	111
x	1.11g

解得：x=1.06g

待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： =5.3%

答：待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為5.3%．

【解析】（1）由于Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由圖可以看出，B點處溶液中的碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：Na2CO3、NaOH和NaCl；
（2）CaCl2溶液的質(zhì)量為： =10g；
（3）設(shè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+	CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106	111
x	1.11g

解得：x=1.06g

待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： =5.3%

答：待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為5.3%．

所以答案是：（1）NaCl、Na2CO3、NaOH；（2）10g；（3）5.3%

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．