有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸銀溶液75克，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35克．取反應(yīng)后濾液40克，蒸發(fā)去26.5克水，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為______克．
（2）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度．
【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律就是反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，進(jìn)行計(jì)算．
（2）（3）利用化學(xué)方程式中已知氯化銀的量可求氯化鈉的質(zhì)量及硝酸鈉的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）利用題目所給的數(shù)據(jù)，結(jié)合溶解度的概念解決．
解答：解：（1）利用質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量是12.35g+27g+75g-14.35g=100g
（2）（3）設(shè)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硝酸鈉的質(zhì)量為y．
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5   85
x          14.35g  y
（2）=，x=5.85g
（3）=，y=8.5g
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15%
（4）10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度是z
則有  
z=80g
答：（2）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量是5.85g．（3）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%．（4）10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度是80g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，屬常規(guī)性化學(xué)方程式及溶解度計(jì)算題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將粉末溶于水，得到白色沉淀和無色濾液；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；③在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．
（1）則原固體中一定有
氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉
．（2）一定沒有
硫酸銅
．
（3）可能有的為
氯化鈉、硝酸鈉
．（4）②中的反應(yīng)方程式為
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)．為探究其組成，小亮同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，小亮同學(xué)得出結(jié)論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小亮的結(jié)論不正確，無色廢液中可能還含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，證據(jù)是
NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
；
（2）小亮同學(xué)繼續(xù)開展實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．
正確的操作及現(xiàn)象是：取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；再
加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO3溶液
加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO3溶液
，有白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到下表，請(qǐng)完成相關(guān)內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 結(jié)論
①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A 白色粉末中一定沒有
硫酸銅
硫酸銅
②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，
白色沉淀部分溶解
白色沉淀部分溶解

④在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸		 白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇中的某幾種組成．為了鑒定其成分，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液．
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的過程中有氣體產(chǎn)生．
③向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
（1）在只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①情況下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)②中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．
（3）試根據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
；一定沒有
Na2SO4
Na2SO4
；可能含有
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（填化學(xué)式）
（4）為了確定可能含有的成分是否存在，可取實(shí)驗(yàn)②中溶解之后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操    作 現(xiàn)    象 結(jié)    論
向所取溶液中滴加足量的
NaOH
NaOH
溶液
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 原混合物中存在該物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蒙山縣一模）E有一包白色粉末是由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的兩種物質(zhì)組成．
（1）取上述白色粉末少量，放入燒杯中，加入足量的水，攪拌，得白色渾濁溶液．靜置，燒杯底有白色沉淀，上層溶液為無色．
 ①白色粉末中一定不存在的物質(zhì)是
硫酸銅
硫酸銅
；
 ②在上述實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
．
（2）請(qǐng)你寫出上層無色溶液的溶質(zhì)的3種可能：①
氯化鈉、硫酸鈉
氯化鈉、硫酸鈉
； ②
碳酸鈉、氯化鈉
碳酸鈉、氯化鈉
；③
氯化鈉、氯化鋇
氯化鈉、氯化鋇
．
（3）請(qǐng)你參與進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明白色粉末的組成．
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量白色粉末于試管中，加入
稀鹽酸
稀鹽酸
 如有氣泡產(chǎn)生 白色粉末由
碳酸鈉
碳酸鈉

和BaCl2組成
方案二：取少量白色粉末于試管中，加入足量水充分溶解、過濾后，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸 如無氣泡產(chǎn)生；
沉淀不消失
沉淀不消失
 白色粉末由
硫酸鈉
硫酸鈉

和BaCl2組成

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