有一包白色粉末,可能由碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇中的某幾種組成.為了鑒定其成分,依次進行如下實驗:
①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾,得白色沉淀和無色濾液.
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,在滴加的過程中有氣體產(chǎn)生.
③向濾液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,有部分沉淀不溶解.
(1)在只進行實驗①情況下,猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有
BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
(填化學式).
(2)實驗②中一定發(fā)生的化學反應的化學方程式為
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2

(3)試根據(jù)以上三個實驗的現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有
NaCl、Na2CO3、Ba(OH)2
NaCl、Na2CO3、Ba(OH)2
;一定沒有
Na2SO4
Na2SO4
;可能含有
Mg(OH)2
Mg(OH)2
.(填化學式)
(4)為了確定可能含有的成分是否存在,可取實驗②中溶解之后的溶液,進行如下實驗:
操    作 現(xiàn)    象 結(jié)    論
向所取溶液中滴加足量的
NaOH
NaOH
溶液
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
原混合物中存在該物質(zhì).
分析:本題為文字敘述型混合物成分推斷題,根據(jù)題干敘述,①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾,得白色沉淀和無色濾液,則白色沉淀可能是氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇;②向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,在滴加的過程中有氣體產(chǎn)生,則沉淀不可能是硫酸鋇,一定有碳酸鋇,可能有氫氧化鎂;③向濾液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,有部分沉淀不溶解,則沉淀一定有氯化銀.
解答:解:①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾,得白色沉淀和無色濾液,氫氧化鎂本身是不溶于水的白色沉淀,碳酸鈉能與氫氧化鋇反應 生成碳酸鋇沉淀,硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,則白色沉淀可能是氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇;
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,氫氧化鎂能與硝酸反應生成易溶于水的硝酸鎂和水,硫酸鋇不溶于稀硝酸,碳酸鋇能與硝酸反應生成二氧化碳氣體,在滴加的過程中有氣體產(chǎn)生,則沉淀不可能是硫酸鋇,一定有碳酸鋇,可能有氫氧化鎂,原物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氫氧化鋇,一定不含有硫酸鈉,可能含有氫氧化鎂;
③向濾液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,氯化銀不溶于稀硝酸,加入足量稀硝酸,有部分沉淀不溶解,則沉淀一定有氯化銀,故原物質(zhì)中一定含有氯化鈉;
要確定原物質(zhì)中是否含有氫氧化鎂,可以取實驗②中溶解之后的溶液,加入氫氧化鈉溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則含有氫氧化鎂;
故答案為:(1)BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
(2)BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2↑;
(3)NaCl、Na2CO3、Ba(OH)2;  Na2SO4;  Mg(OH)2
(4)NaOH,產(chǎn)生白色沉淀.
點評:本題為混合物成分推斷題,完成此題,可以依據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行,要求同學們加強對物質(zhì)性質(zhì)的識記,以便靈活運用.
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科目:初中化學 來源: 題型:

29、有一包白色粉末,可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成.為了確定它的組成,某化學小組同學進行了如下探究活動:
提出假設:白色粉末由上述五種物質(zhì)組成.
實驗探究:
步驟1:取少量白色粉末,加足量水溶解后過濾,得到白色沉淀和無色濾液.
步驟2:取少量由步驟1得到的白色沉淀,加入足量稀硝酸后,部分沉淀溶解,并有無色氣體產(chǎn)生.
獲得結(jié)論:
(1)原白色粉末中一定沒有
CuSO4
(寫化學式),說明假設不成立;
(2)步驟1得到的沉淀是
BaSO4
(寫化學式);
(3)白色粉末的組成可能是(寫化學式):
①Na2SO4 Na2CO3BaCl2 ②Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 ③Na2SO4 BaCl2 BaCO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

41、有一包白色粉末,可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、無水CuSO4中的一種或幾種,取該混合物進行以下實驗:①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液;②在此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解,且產(chǎn)生無色氣體;④在濾液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,生成白色沉淀.
請根據(jù)上述現(xiàn)象推斷原混合物中(填化學式):
肯定有
Na2CO3
;可能有
KCl
;肯定沒有
CuSO4,CaCO3,CaCl2,Na2SO4

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)有一包白色粉末,可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成,為檢驗其中的成分,經(jīng)實驗得到下表,請完成相關內(nèi)容.
實驗步驟及現(xiàn)象 結(jié)論
①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A 白色粉末中一定沒有
 
②在A中加入足量硝酸鋇溶液,生成白色沉淀B,過濾得濾液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸,
 

④在濾液C中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解.
白色粉末中一定有
碳酸鈉和氯化鈉
(2)某化學興趣小組為測定該包白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),取該樣品44.6g,加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀鹽酸中完全反應,共收集到二氧化碳氣體8.8g.求:(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);(2)反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

15、有一包白色粉末,可能含有CaCO3、K2SO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì),某實驗小組對其進行了探究實驗,實驗過程如下:

則由此推測此白色粉末,至少由
3
種物質(zhì)組成,其中一定含有的物質(zhì)是
BaCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?長寧區(qū)二模)有一包白色粉末,可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種.取樣溶于足量的水,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾,濾液呈無色;向沉淀中滴加稀鹽酸,沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關系如圖所示.由此推斷白色粉末的成分是( 。

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