Question

19．在研究酸和堿的化學性質時，某化學興趣小組同學想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：如圖．

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據上述反應過程中溶液變成無色，則溶液不顯堿性 （填酸性或堿性），但不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一個實驗方案錯誤的原因是氫氧化鈉和硫酸反應生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成沉淀，因此無法確定稀硫酸過量；
（3）請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

Answer 1

分析 （1）根據酚酞遇堿變紅色，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水進行分析；
（2）根據生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色進行分析；
（3）根據活潑金屬與酸反應會生成氫氣進行分析．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）因為NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確；
（3）活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量，所以

實驗步驟	實驗現象	結論
取樣，加入鎂粉	有氣泡產生	稀硫酸過量

故答案為：（1）紅，H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）堿性，方案二，氫氧化鈉和硫酸反應生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成沉淀，因此無法確定稀硫酸過量；
（3）實驗步驟：取樣，加入鎂粉；實驗現象：有氣泡產生；實驗結論：稀硫酸過量．

實驗步驟	實驗現象	結論
取樣，加入鎂粉	有氣泡產生	稀硫酸過量

點評 本題考查了酸堿中和反應，要完成此題可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．