Question

某同學欲測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量，他取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到lOOg溶液．再加入lOOg稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為195.6g．請回答：
（1）產(chǎn)生氣體的化學方程式為

 

；
（2）反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為

 

；
（3）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是

 

；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

；
（5）若用如圖標簽所示的濃鹽酸配制400g7.3%所需濃度的稀鹽酸．需加入水的質(zhì)量

 

g．

Answer 1

分析：（1）由“一瓶放置已久的燒堿”可知氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，雜質(zhì)是吸收二氧化碳生成的碳酸鈉．碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此寫出化學方程式即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為生成的氣體逸出，故反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此求出樣品中NaOH的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（4）由圖示可知稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，就可計算出需加水的質(zhì)量．

解答：解：（1）產(chǎn)生氣體的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=100g+100g-195.6g=4.4g；
（3）設參與反應的Na₂CO₃質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73        44
x       y       4.4g
∴106：44=x：4.4g，73：44=y：4.4g，
解之得：x=10.6g，y=7.3g，
樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：

50g-10.6g

50g

×100%=78.8%；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：40%；
（5）400g×7.3%÷40%=73g，
400g-73g=327g．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）4.4g；
（3）78.8%；
（4）40%；
（5）327g．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．