Question

（2014?長寧區(qū)一模）某校興趣小組的同學(xué)欲測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

①反應(yīng)結(jié)束后剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

1.0

g；生成氧氣的質(zhì)量為

1.6

g、物質(zhì)的量為

0.05

mol．
②計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4%

（通過化學(xué)方程式列式計算）．

Answer 1

分析：①二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
②根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和①中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，而后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：①因?yàn)榇呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=85g+1.0g-84.4g=1.6g；
物質(zhì)的量是

1.6g

32g/mol

=0.05mol；
②設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

85g

×100%=4%；
故答案為：①1.0；1.6；0.05；②4%；

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．