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　　和的混合氣體100g，點燃充分燃燒后，剩余氣體10g，求原混合氣體中、的質量分別為多少？

答案：
解析：

　　有和兩種情況：①如果剩余，則，；②如果剩余，則，參加反應的和的質量＝100g－10g＝90g，即生成的質量為90g。和反應生成，三者的質量比為1︰8︰9反應的的質量為10g，反應的的質量為80g。剩余的氣體質量為10g。

有和兩種情況：①如果剩余，則，②如果剩余，則，


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：點試成金·化學·中考考點大突破 題型：038

10 g　CO和CO2混合氣體與灼熱的15 g　Fe2O3充分反應后，將剩余的氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀30 g．求Fe2O3的轉化率．

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科目：初中化學 來源：2008－2009學年第二學期揚州市聯誼學校三月考初三化學試題 題型：058

某同學利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．

[粗產品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．

[粗產品成分分析](1)取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．

[粗產品含量測定]Na2CO3含量的測定：

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產品，進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．

(2)操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48 g．

(3)問題探究　F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g　CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________

(4)數據計算

根據正確值0.44 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為________％．

NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0 g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產品中NaOH的質量分數．(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

某化學活動小組測定氫氣和空氣混合氣體的爆炸范圍，進行實驗如下：

取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集氫氣，而后分別把試管口向下移近酒精燈火焰，實驗結果如下：

H2的體積分數(%)

90

80

70

60

50

40

30

20

10

5

空氣體積分數(%)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

95

點燃現象

安靜燃燒

安靜燃燒

弱爆炸

強

爆炸

強

爆炸

強

爆炸

強

爆炸

強

爆炸

強

爆炸

不

燃燒

(1)混合氣體爆炸范圍，氫氣的體積分數為  　　　　   。

(2)由上述實驗結果評價：“用向下排空氣法收集氫氣，保持試管倒置，如果只發(fā)生輕輕的‘噗’聲，表示收集的氫氣已純”的說法其真正含義是　　　　　　　　  。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

將CO和CO2的混合氣體10，在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾，干燥，得到30g白色沉淀，則原混合氣體中CO 和 CO2的質量比為（　�。�

　

A．

14：11

B．

7：11

C．

2：1

D．

1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

將CO和CO2的混合氣體10，在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾，干燥，得到30g白色沉淀，則原混合氣體中CO 和 CO2的質量比為（　�。�

　

A．

14：11

B．

7：11

C．

2：1

D．

1：2

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