Question

將CO和CO₂的混合氣體10，在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾，干燥，得到30g白色沉淀，則原混合氣體中CO 和 CO₂的質量比為（　�。�

A．

14：11

B．

7：11

C．

2：1

D．

1：2

Answer 1

分析：

一氧化碳和二氧化碳在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，其中的一氧化碳完全和氧化鐵反應，轉化成了二氧化碳，這些二氧化碳中的碳元素轉化到了碳酸鈣中，根據(jù)碳酸鈣的質量可以求出二氧化碳的質量，再根據(jù)差量法可以求出一氧化碳的質量．
解答：	解：過濾，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸鈣， 設通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的質量為X， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O  44                   100  X                    30g = X=13.2g， 通過計算可知，CO和CO2的混合氣體10g在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，氣體質量增加了：13.2g﹣10g=3.2g， 由CO→CO2可知， 當有28份質量的一氧化碳轉化成二氧化碳后，增加的質量為：44份﹣28份=16份， 設一氧化碳的質量為Y， 根據(jù)題意有： = Y=5.6g， 所以，原混合氣體中，一氧化碳的質量是5.6g，二氧化碳的質量是10g﹣5.6g=4.4g； 則原混合氣體中CO和CO2的質量比為：5.6g：4.4g=14：11． 故選：A．