Question

已知金屬氧化物A₂O₃、BO的式量之比為4：1，取這兩種氧化物的混合物60g與足量鹽酸反應(yīng)，已知生成水的質(zhì)量共22.5g，其中BO與鹽酸反應(yīng)生成的水為9g，求兩種金屬氧化物的式量各為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：本題比較復(fù)雜，是一道有關(guān)混合物中根據(jù)化學(xué)方程式計算式量的問題，設(shè)出其中BO的式量，根據(jù)反應(yīng)后生成水的質(zhì)量可依次列比例式后依次計算適量

解答：解：設(shè)，BO的式量為x，則由題意得A₂O₃的式量為4x，
A₂O₃+6HCl=2ACl₃+3H₂O        BO+2HCl=BCl₂+H₂O
4x              54          x            18

(22.5g-9g)×4x

54

 22.5g-9g    

9g×x

18

       9g  
有題意可得：

(22.5g-9g)×4x

54

+

9g×x

18

=60
           x=40
         4x=4×40=160
 答：A₂O₃式量160，BO式量40．

點評：本題是一道較復(fù)雜的計算題，需巧設(shè)未知數(shù)，根據(jù)題目中提供的量的關(guān)系來列出方程可解得．