【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:
請回答下列問題:
步驟①的主要反應為:
(1)鉻鐵礦熔融氧化前要粉碎的目的是_______________________。
(2)濾渣1中含量最高的金屬元素是_______,濾渣2的主要成分是氫氧化鋁和含硅雜質。
(3)步驟④調節(jié)濾液2的PH使之變小,可以提高濾液中的濃度。
(4)有關物質的溶解度如下圖所示。向“濾液3”中加入適量,蒸發(fā)濃縮、________、過濾得到固體。在溫度為_________(填字母)時,得到的固體產品最多。
A 80℃ B 60℃ C 40℃ D 10℃
(5)步驟⑤主要反應的化學方程式________。
【答案】增大反應物的接觸面積,加快反應速率 Fe 降溫結晶 d Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl
【解析】
(1)鉻鐵礦熔融氧化前要粉碎的目的是:增大反應物的接觸面積,加快反應速率;
(2)濾渣1中主要含有氧化亞鐵被氧化而得到氧化鐵,所以濾渣1中含量最高的金屬元素是Fe,濾渣2的主要成分是氫氧化鋁和含硅雜質;
(4)重鉻酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大,所以向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到K2Cr2O7固體。在溫度為10℃時,得到的K2Cr2O7固體產品最多,故選:d;
(5)步驟⑤的反應是重鉻酸鈉和氯化鉀反應生成重鉻酸鉀和氯化鈉,化學方程式為:Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl。
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【題目】芯片是內含集成電路的硅片,如圖是硅元素在元素周期表中的相關信息,下列說法不正確的是
A. 硅元素的原子序數(shù)為14B. 硅原子核內中子數(shù)可能為14
C. 硅的相對原子質量為28. 09D. 硅是地殼中含量最高的金屬元素
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在兩支試管中分別放入等質量的固體甲和固體乙,加入等質量的水配成 t3℃的兩支溶液,然后按圖1進行降溫操作,圖2為甲乙固體溶解度曲線。請分析圖1和圖2提供的信息填空。
①t1℃時,甲的溶解度___________乙的溶解度(用“>”“<”“=”填空);
②p點的含義是______________;
③I中加入的物質是_________(填“甲”或“乙”);
④將 t3℃時70克甲的飽和溶液降到t1℃,析出晶體質量為_________g;
⑤對圖1中不同溫度的溶液的說法正確的是____________。
A t3℃時,I和II均為不飽和溶液
B t2℃時,I為不飽和溶液,II為飽和溶液
C t1℃時,I和II均為飽和溶液
D t3℃時,若使I和II均恰好飽和,I中加入對應溶質質量大于II中加入對應溶質質量
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根據(jù)曲線判斷,該反應是將_____(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”,下同)滴入_____中,理由是_____。
(3)當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質為_____(寫化學式),若在此溶液中滴入石蕊試液,溶液顯_____色。
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【題目】請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題:
(1)裝置B中標號儀器①的名稱是______________。
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______________。選擇的發(fā)生裝置是____(填字母編號)。
(3)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_________________,反應后進行_______與干燥的操作,得到的二氧化錳能繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。
(4)裝置C、D、E、F在實驗室中都可收集氣體,其中不能用來收集氧氣的是__(填字母編號)。若用F裝置收集二氧化碳,氣體應從__(填“a”或“b”)端通入。
(5)某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動,數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗:①敞口放置;②雙手貼在塑料瓶外壁上;③將塑料瓶的瓶口朝下,三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PQ段。
MN段和NP段相比較,說明___________________________________。
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【題目】請從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。
A | B |
(1)圖A探究二氧化碳與水反應的實驗操作為_____。 (2)該實驗的結論是_____(可用化學方程式表示)。 | (1)圖B中,若X溶液為硫酸銅溶液,則反應的化學方程為_____。 (2)若X溶液為稀鹽酸,觀察到有氣泡產生,該反應發(fā)生的原因是_____。 |
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【題目】室溫下,小雪同學將10%的氫氧化鈉溶液,逐滴加入到100g硫酸銅溶液中。
①當?shù)稳霘溲趸c溶液40g時(即圖中A點),燒杯中溶液里含的溶質為(寫化學式)_____。
②該反應過程中,觀察到的一個明顯反應現(xiàn)象是_____。
③當?shù)稳?/span>10%氫氧化鈉溶液80g時(即圖中B點),恰好完全反應,試通過計算,求此時所得不飽和溶液的質量_____(計算結果精確到0.1g)。
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