Question

【題目】用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗。

（1）實驗中，乙裝置的作用是______。

（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.4克	163.9克

小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度___（寫出計算過程）。

（3）根據(jù)以下原因計算，可能導致結果偏大的是______。

A 裝置的氣密性不好

B 空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C 通入的氫氣量不足

D 空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

Answer 1

【答案】檢驗氫氣中混有的水是否全部被濃硫酸吸收 80% B

【解析】

（1）實驗中，乙裝置的作用是:檢驗氫氣中混有的水是否全部被濃硫酸吸收；

（2）設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為x。

根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量可知，生成的水的量為：163.9g-161.2g=2.7g，

x=12g

氧化銅的純度為：×100%=80%

答：氧化銅的純度為80%。

（3）A．裝置的氣密性不好，導致計算的水的質(zhì)量偏小，從而導致氧化銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，選項錯誤；

B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收，導致計算的水的質(zhì)量偏大，從而導致計算的氧化銅質(zhì)量分數(shù)偏大，選項正確；

C．通入的氫氣量不足，導致水的質(zhì)量偏小，從而導致氧化銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，選項錯誤；

D．空氣中的二氧化碳不能被丁處濃硫酸吸收，不影響結果，選項錯誤。

故填：B。