Question

【題目】某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色。

【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)?

【交流討論】（1）一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 。

（2）還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?

猜想1：只有碳酸鈉。

猜想2：只有氫氧化鈣。

猜想3：是氫氧化鈉和碳酸鈉。

你的猜想：還可能是 。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小斌想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證他們的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小斌的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀生成，溶液呈紅色	猜想3正確。
	②	正確。
	③	正確。

【反思拓展】

在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 。

Answer 1

【答案】【交流討論】（1）氯化鈉

（2）氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】②有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 猜想1

③沒(méi)有沉淀生成，溶液呈紅色 猜想2

【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余

【解析】

試題分析：【交流討論】（1）由于第一個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl==NaCl+H2O，故廢液中還一定含有氯化鈉

（2）根據(jù)三個(gè)實(shí)驗(yàn)所使用的藥品，呈堿性的物質(zhì)除了氫氧化鈣、碳酸鈉，還有就是氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以如果有碳酸鈉存在，那么加入氯化鈣溶液，就會(huì)有白色沉淀生成，如果將碳酸鈉反應(yīng)掉以后，溶液仍然顯紅色，說(shuō)明還有氫氧化鈉存在，故②有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，結(jié)論猜想1；

③沒(méi)有沉淀生成，溶液呈紅色；結(jié)論猜想2

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余