Question

【題目】如圖是木炭還原氧化銅的探究實(shí)驗(yàn)裝置．

【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生什么氣體？

【提出猜想】產(chǎn)生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③________________．

【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)前后分別對(duì)試管和燒杯里的物質(zhì)進(jìn)行稱量，數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)如下：

（1）若△m2=0，說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想_____________成立．

（2）若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關(guān)系是：△m1___________△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

【實(shí)驗(yàn)并記錄】實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)如下表：

用以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，結(jié)果應(yīng)該是猜想_____________成立．

同學(xué)們對(duì)CO產(chǎn)生的原因進(jìn)行了

①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；反應(yīng)方程式為

②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；反應(yīng)方程式為_____________________

【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________．

本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與資料顯示不一致．對(duì)其可能原因有同學(xué)提出下列分析，其中合理的是_____________．

A．裝置漏氣

B．生成的CO2部分與過量的C反應(yīng)生成了CO

C．澄清石灰水吸收CO2效果不好

D．裝置內(nèi)還有CO2氣體未被吸收．

【定量分析】6克碳與一定質(zhì)量的氧化銅恰好完全反應(yīng)，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？

Answer 1

【答案】【提出猜想】③CO、CO2

【設(shè)計(jì)方案】（1）①（2）=

【實(shí)驗(yàn)并記錄】③成立

原因一2CuO+C2Cu+CO2↑；

原因二CO2+C2CO

【反思與評(píng)價(jià)】2CuO+C2Cu+CO2↑；BCD

【定量分析】:50 g

【解析】

試題【提出猜想】③反應(yīng)前后元素的種類不變，故可能是CO、CO2的混合氣體。【設(shè)計(jì)方案】（1）澄清石灰水能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故△m2=0，說明猜想①成立。如果猜想②成立，發(fā)生裝置產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量等于澄清石灰水吸收二氧化碳的質(zhì)量，即△m1=△m2

【實(shí)驗(yàn)并記錄】△m1=69.8g-65.4g=4.4g，△m2=122.6g-118.9g=3.7g，4.4g＞3.7g，猜想③成立。

①木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)方程式是：

②2CuO+C2Cu+CO2↑，②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成的CO2和反應(yīng)物木炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+C2CO，

【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產(chǎn)生CO2氣體，本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與資料顯示不一致．其可能原因是生成的CO2部分與過量的C反應(yīng)生成了CO、澄清石灰水吸收CO2效果不好、裝置內(nèi)還有CO2氣體未被吸收，故選B、C、D。【定量分析】C、CO2、CaCO3之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：

C-----CO2--------CaCO3，設(shè)得到沉淀的質(zhì)量是X，則C-----CO2--------CaCO3

12 100

6克 X

12/100=6克/ X 解得X=50克。