Question

物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙兩位同學按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。
（2）進行實驗：甲同學設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。
寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應的化學方程式：A、                                
B、                                            。
（3）實驗結論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
乙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。
你認為導致乙同學實驗結論錯誤的原因什么？

Answer 1

（2）①Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH
②Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（4）乙同學未考慮生成的氣體逸散到空氣中的質量。

本題考查的是質量守恒定律的實驗探究。
（2）書寫化學方程式時要注意反應物和生成物的化學式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號。
A、碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式為：
Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH
B、碳酸鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為：
Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（3）因為在質量守恒定律中，反應物的總質量等于生成物的總質量，乙同學的實驗漏掉生成物的氣體的質量；故在表達質量守恒定律時，一定不要漏掉反應物或生成物的質量，特別是氣體物質，容易忽略。