【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。

【討論與交流】

(1)NaOH在空氣中變質(zhì)的原因是 ;(用化學(xué)方程式回答)

(2)Na2CO3的水溶液呈堿性。

【查閱資料】

(3)NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3;

(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH;

猜想二:固體全部為 ;

猜想三:固體為NaOH和Na2CO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液,按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH 7(填“>”、“<”或“=”),說(shuō)明猜想一成立。

方案二:取該溶液少許,往其中加入足量 溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成 色,說(shuō)明猜想三成立。

【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論是錯(cuò)誤的,理由是 。

【探究與拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱(chēng)取26.6g待檢固體,按如圖所示過(guò)程實(shí)驗(yàn)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算:

(5)小組同學(xué)在稱(chēng)量26.6g樣品時(shí),應(yīng)放在 中稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,小組同學(xué)接下來(lái)的操作是 。

(6)試求26.6g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量。

【答案】【討論與交流】2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O【猜想假設(shè)】Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)探究】>;【歸納與總結(jié)】 CaCl2 Na2CO3溶液也呈堿性;

【探究與拓展】玻璃器皿(或燒杯);繼續(xù)添加樣品至天平平衡 16克

【解析】

試題分析:NaOH在空氣中變質(zhì)的原因是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;變質(zhì)后可能的情況是:猜想一:固體全部為NaOH;猜想二:固體全部為全部是碳酸鈉;猜想三:固體為NaOH和Na2CO3的混合物;用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH大于7,因?yàn)樘妓徕c的溶液也顯示堿性;取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成紅色,說(shuō)明猜想三成立。方案一的結(jié)論是錯(cuò)誤的,理由是Na2CO3溶液也呈堿性小組同學(xué)在稱(chēng)量26.6g樣品時(shí),應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量,因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的腐蝕性,發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,說(shuō)明藥品的質(zhì)量不夠,接下來(lái)的操作是繼續(xù)添加樣品至天平平衡。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量:26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g

設(shè)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 44

X 4.4g

列比例式得106:X=44:4.4克 x=10.6g

26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為:26.6g﹣10.6g=16g

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①空氣 ②二氧化硫(SO2) ③氧氣(O2) ④硫粉(S) ⑤冰水混合物 ⑥海水

(1)屬于混合物的是 ;

(2)屬于純凈物的是

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