Question

【題目】小明在協助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現一瓶存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示。

（1）氫氧化鈣變質的原因是_____（用化學方程式表示）。

（2）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為_____g。

（3）計算11.4g該樣品中氫氧化鈣的質量。_____

（4）根據計算所得數據畫出生成CO2的質量的曲線（并進行必要的標注）。_____

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 50 7.4g

【解析】

（1）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應，這是氫氧化鈣變質的原因，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應時，氫氧化鈣先與鹽酸反應，當氫氧化鈣與鹽酸反應完后碳酸鈣再與鹽酸反應，由圖像可知，與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為50g；

（3）設：與鹽酸反應的Ca（OH）2的質量為x

解得：x=7.4g；

（4）樣品中碳酸鈣的質量=11.4g-7.4g=4g；

設：4g碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO2的質量為y，鹽酸的質量為z。

解得：y=1.76g z=20g
由上述計算可知，生成CO2的質量的曲線的起點是（50，0），轉折點為（70，1.76），圖像如下圖：

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