Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5：4

B.2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質(zhì)只含碳、氫兩種元素

C.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)的鐵10 克與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)。所得溶液質(zhì)量為55.4克，則含雜質(zhì)鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%

D.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 假設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量都為m，則質(zhì)量為m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為：m×：m×=5:4，此選項(xiàng)正確；

B. 化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4. 4g ×=1.2g，2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7g ×=0.3g，則2.3g該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g=1.5g，所以該物質(zhì)中還含有0.8g的氧元素，即該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 設(shè)含雜質(zhì)鐵中鐵的質(zhì)量為m, 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。

，解得x=

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=，解得m=5.6g，含雜質(zhì)鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=56%，此選項(xiàng)正確；

D. ，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為80:98，則質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，所得溶液呈堿性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。