Question

【題目】如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡后開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)1：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈，銅絲變?yōu)?/span>______色，觀察到細(xì)銅絲團(tuán)______（填“上升”、“下降”或“不變”），出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____________。

（2）實(shí)驗(yàn)2：將鐵絲團(tuán)浸入硫酸銅溶液一段時間，當(dāng)觀察到鐵絲團(tuán)有較多紅色固體附著，小心地松手，發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定后的砝碼比起始位置高， 寫出瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，基本反應(yīng)類型是______。

Answer 1

【答案】黑 下降 銅與氧氣反應(yīng)，在表面生成質(zhì)量更大的氧化銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應(yīng)

【解析】

（1）銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)1：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈，銅絲變?yōu)楹谏��?/span>CuO），質(zhì)量增加，觀察到細(xì)銅絲團(tuán)下降，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：Cu與氧氣反應(yīng)，在表面生成質(zhì)量更大的CuO。

（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時，生成的銅覆蓋在鐵的表面。實(shí)驗(yàn)2：將鐵絲團(tuán)浸入硫酸銅溶液一段時間，當(dāng)觀察到鐵絲團(tuán)有較多紅色固體附著，小心地松手，發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定后的砝碼比起始位置高，原因是鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，生成銅的質(zhì)量大于消耗鐵的質(zhì)量，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。