【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置,請根據實驗裝置(部分固定裝置已省略)回答下列問題:
(1)寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。實驗室既可以制取CO2,又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為:_____(在A—E中選)。
(2)若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體,則該氣體可能是_____(填字母代號)。
A NH3
B H2
C O2
D CH4
(3)工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的,操作步驟如下:
①關閉活塞乙,打開活塞甲,通入混合氣體,可收集到_____氣體;
②然后_____(填操作),又可收集到另一種氣體。
【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD C CO 關閉活塞甲,打開活塞乙
【解析】
(1)裝置A適用于固體加熱制取氧氣,且試管口有一棉花團,所以加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣;故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。實驗驗室制取CO2的反應原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,屬于“固液不加熱型”;氧氣可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣,屬于“固液不加熱型”;因此能共用的發(fā)生裝置是B;實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取,二氧化碳密度比空氣大,能溶于水,氧氣的密度比空氣大,所以均可選擇D裝置來收集,故選BD。
(2)由圖示可知,該氣體能用濃硫酸來干燥,所以不會是氨氣(氨氣能與硫酸反應),由氣體從長管進入可知,該氣體的密度比空氣大,甲烷與氫氣的密度均比空氣小,所以是氧氣;故填:C;
(3)①一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應,而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,所以關閉活塞乙,打開活塞甲,通入混合氣體,可收集到一氧化碳;
②二化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉,碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳,所以在完成①之后,關閉活塞甲,打開活塞乙,這時B中的稀硫酸與步驟①中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉反應,生成二氧化碳,所以此時可收集到二氧化碳。故填:①CO;②關閉活塞甲,打開活塞乙。
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【題目】A~F均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如圖所示(部分物質已經略去)A是白色難溶固體,相對分子質量為100,金屬元素的質量分數為40%;B、D、E均為氧化物且D、E組成元素完全相同;F是黑色單質。
(1)D的一種用途是_____;
(2)C轉化為A的化學方程式為_____;
(3)A轉化為D的化學方程式為_____。
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )
A. t1℃時,a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20%
B. 將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液,可采用加溶質、降溫等方法
C. 將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=c
D. 將150g a物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃,可析出30g a物質
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【題目】亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Na2SeO3中Se的化合價為+1B.Se是一種非金屬元素
C.n的值為4D.Se相對原子質量為78.96g
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是( 。
A.向鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B.向等質量的鋅粉和鐵粉中,分別加入相同質量分數的稀鹽酸
C.向飽和石灰水中加入少量的生石灰
D.鎂在氧氣中燃燒
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【題目】在學習酸和堿的知識時,同學們用傳感器測定稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化,測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是( 。
A.反應過程中有熱量放出
B.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液
C.30s時,溶液中溶質為HCl和NaCl
D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH減小
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【題目】如下圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的PH變化圖,
(1)鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式_________________
(2)上圖表示將______________加入__________中。
(3)_______點表示兩種物質恰好完全反應。
(4)c點溶液中的溶質是________向該溶液中滴加紫色石蕊,溶液呈________色。
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【題目】下列圖象能正確反映對應敘述關系的是( 。
A.用一定量的木炭還原氧化銅,剩余固體質量與加熱時間的關系
B.向氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋
C.向一定量的稀硫酸中加入NaOH
D.等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應,產生氫氣的質量與反應時間的關系
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【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
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