【題目】氯化亞銅CuCl是一種難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質(zhì)的物質(zhì),廣泛應(yīng)用于治金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuC1的制備流程如下:
(1)Na2SO3中硫元素的化合價為_____;
(2)“操作X”中需要用到玻璃棒,其作用是_____;
(3)“濾液”中除了Na+、SO42﹣外,還存在較多的離子是_____(寫離子符號);
(4)“反應(yīng)“中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,產(chǎn)生的SO3可與水化合生成一種常見的酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是_____(寫化學(xué)式);
(6)可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____,防止洗滌過程中氯化亞銅變質(zhì)。
【答案】+4 引流 Cu2+、Cl﹣ SO3+H2O=H2SO4 NaCl 氯化亞銅難溶于水,水洗能夠除去可溶性雜質(zhì) 可以除去水,防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)。
【解析】
(1)Na2SO3中鈉元素為+1價,而氧元素為﹣2價,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,可得硫元素的化合價為+4;
(2)通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)和液體分離,所以“操作a”是過濾;
(3)根據(jù)后面的反應(yīng)可知,“濾液1”中除了Na+、SO42﹣外,還存在較多的離子是 Cu2+、Cl﹣。
(4)SO3與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO3+H2O═H2SO4。
(5)根據(jù)流程可知,可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是NaCl。
(6)由于氯化亞銅CuCl難溶于水,所以可用“水洗”除去可溶性雜質(zhì);CuCl在潮濕空氣中易變質(zhì),“醇洗”的目的是可以除去水,防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)。
故答案為:(1)+4;(2)引流;(3)Cu2+、Cl﹣;(4)SO3+H2O=H2SO4;(5)NaCl;(6)氯化亞銅難溶于水,水洗能夠除去可溶性雜質(zhì); 可以除去水,防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)。
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【題目】下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項 | A | B | C | D |
實驗?zāi)康?/span> | 除去CO中的CO2,并回收CO | 探究可燃物燃燒所需的條件 | 除去氧化銅粉末中的銅粉 | 鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末 |
實驗設(shè)計 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖是初中化學(xué)的一些基本實驗,請回答相關(guān)問題。
(1)A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是_____。
(2)B實驗中玻璃管的作用是_____。
(3)C實驗過程中,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時,停止加熱。用提純的精鹽配制100g 7.5%的生理鹽水,若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有_____。
①氯化鈉固體不純
②用量筒量取水時操作有誤,如取水時俯視讀數(shù)
③燒杯中有水
④稱量時精鹽和砝碼放反了
⑤裝瓶時,有少量溶液灑出
(4)D實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的作用_____。
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【題目】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。
(1)甲組研究了反應(yīng):2H2+O22H2O,他們從該反應(yīng)中獲取的信息有:
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣;②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃;
②在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變;④_____。
(2)乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗,圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m(前)、m(后)。請根據(jù)圖示回答:
①乙組實驗中,m(前)>m(后),原因是_____,若所用試劑不變,改進的方法是_____;
②丙組實驗中,m(前)=m(后),乙組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是_____。
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【題目】用化學(xué)用語填空
(1)2個氮分子_____;
(2)3個碳酸根離子_____;
(3)醋酸的化學(xué)式_____;
(4)由60個碳原子構(gòu)成的分子_____;
(5)氨氣中氮元素的化合價_____;
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【題目】利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以比較不同形狀的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶,使小試管中的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣反應(yīng),測得瓶中氣壓隨時間變化如圖所示,下列選項正確的是
A. 該實驗要求裝置的氣密性良好,才能保證數(shù)據(jù)的準確性
B. 對比分析a、b點可知,曲線①表示塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
C. 完全反應(yīng)后碳酸鈣粉末產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量更大
D. 對比分析c、d點可知,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快
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【題目】如下圖所示的滅火氈是一種新型的滅火用品。使用時,將滅火氈從套中取出,覆蓋在燃燒物上,以達到滅火目的。
(1)滅火氈的滅火原理是__________________________。
(2)滅火氈是由羊毛及鋁質(zhì)纖維制成的,羊毛和鋁質(zhì)纖維都是可燃物,但在滅火時滅火氈沒有燃燒,其原因是______________________________________。
(3)請你舉出一種與上述滅火原理不同的滅火方法:_______________________________。
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【題目】下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
硝酸鉀 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 |
(1)兩種物質(zhì)中,溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。
(2)20℃時向100g水中加入25g氯化鈉充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(3)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_____。
(4)60℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶有少量氯化鈉,提純硝酸鉀的方法是_____。
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【題目】下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
(1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是______(填化學(xué)式)。
(2)60℃時,按圖示操作:
A中溶質(zhì)是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是________g。
(3)50℃時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50℃,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”) KNO3溶液。
(4)由表中數(shù)據(jù)可知,若KNO3和NaCl在T℃時具有相同的溶解度Xg,則X最小的取值范圍是____(用數(shù)學(xué)表達式表示,下同),T最小的取值范圍是______
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