Question

【題目】某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用10g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸120g分6次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：

實驗次數	1	2	3	4	5	6
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	8.0	m	4.0	2.0	1.2	1.2

求：(1)表中m的值為______g。

(2)該石灰石樣品的純度______

(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數______

Answer 1

【答案】6.0 88% 7.3%

【解析】

解：(1)第一次加入20g稀鹽酸，固體質量減少了10g-8g=2g，第三次加入20g稀鹽酸，固體質量變?yōu)?/span>4.0g，說明第一次實驗中，固體中含有碳酸鈣，從第一次實驗到第三次實驗，共加入40g稀鹽酸，固體質量減少了8.0g-4.0g=4.0g，所以第二次加入加入20g稀鹽酸，固體質量也減少了2.0g，即m=8.0g-2.0g=6.0g。

(2)由表中數據可知，剩余固體的質量為1.2g以后即使再加入稀鹽酸固體質量也不再減少，所以1.2g為雜質二氧化硅的質量，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：10g-1.2g=8.8g，該石灰石樣品的純度為： ×100%= 88%

(3)設所用稀鹽酸的溶質質量為x。

=，解得x=1.46g

所用稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=7.3%