Question

【題目】化學實驗小組要測定某黃銅（成分：銅、鋅）樣品中各成分含量，老師為他們提供了足量的一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸以及必要的實驗儀器，小組同學所做實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：

（1）上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）根據(jù)已知條件列出求解A燒杯中參加反應固體的質量（X）的比例式______。

（3）配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸質量為______。

（4）樣品中銅的質量分數(shù)為______。

（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為______。

（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）______t。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ = 60g 67.5% 10.2% 625

【解析】

上述過程中只有黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，對應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

根據(jù)質量守恒定律可得，A燒杯中生成的氫氣的質量為60g+200g-259.6g=0.4g，由于繼續(xù)加入100g鹽酸鋅才完全反應。

設參加反應固體鋅的質量為x，生成的氯化鋅的質量為y，消耗的鹽酸的質量分數(shù)為z

x=13g

y=27.2g

z=7.3%

配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸質量為=60g。

樣品中銅的質量分數(shù)為1-×100%=67.5%。

（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為×100%=10.2%。

（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）200t×67.5%÷27%=625t。