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【題目】化學實驗是學習化學的基礎。請根據下列裝置圖回答問題。

（1）實驗室可以利用加熱醋酸鈉固體和氫氧化固體的混合物來制取甲烷，則選擇的發(fā)生裝置是__________（填字母代號）；收集某種氣體能用 C、D、E 裝置中的 D 收集，則該氣體具備的物理性質是___________。

（2）實驗室制備 CO2 的藥品是_______________；若用裝置 B 和 F 制備并收集 CO2，則接口②應與 ___________；（填接口序號）相連；

（3）若制備并收集干燥的二氧化碳，需要的裝置是_______________（從 A~F 中選填），需要的干燥劑 是_______________。將二氧化碳氣體通入到氫氧化鈉溶液中的化學方程式為______________，繼續(xù)向上述反應后的溶液中，加入氯化鋇溶液現象是_______________。

【答案】A 密度比空氣小 石灰石或大理石和鹽酸 ⑦ F 濃硫酸 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 產生白色沉淀

【解析】

（1）實驗室制取甲烷的反應物是固體，反應條件是加熱，所以用于制備甲烷的裝置是A；裝置 D是向下排空氣法收集氣體，該氣體的密度比空氣��；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下用石灰石或大理石和鹽酸制二氧化碳的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；

（3）二氧化碳可以用濃硫酸干燥，可用裝置F；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，而碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列說法不正確的是

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

A.在 10℃-70℃之間，隨著溫度的升高，KNO3的溶解度增大

B.20℃時，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分攪拌，所得溶液質量為 131.6 g

C.將 70℃時不飽和的 KNO3溶液降低溫度，有可能轉化為飽和溶液

D.50℃時，飽和 KNO3溶液中溶質的質量分數為 85.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗方案，測定某硫酸廢液中硫酸的質量分數。先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g。請回答下列問題:

(1)產生氣體的質量為 g.

(2)計算該廢液中硫酸的質量分數(計算結果保留一位小數)。

(3)若鐵釘的鐵銹(主要成分為氧化鐵)未除凈，對計算結果的影響是 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)，原因是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】三位科學家成功利用高品質的氮化鎵晶體作為藍色LED光源的基礎材料，開啟人類照明的新時代，制造出功能強大的激光打印機、液晶電視、電腦和智能手機等。圖1是元素周期表中鎵元素的信息，圖2是鎵原子的結構示意圖，回答問題：

（1）鎵元素屬于__（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中，鎵原子容易__（填“得到”或“失去”）最外層電子形成陽離子，則鎵離子的化學符號為______。

（2）氮化鎵（GaN）傳送光線而不會將能量以熱的形式浪費掉，可將手機的信號放大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍。氮化鎵中氮元素化合價為－3價，則鎵元素的化合價為_____。

（3）傳統的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與氨氣（NH3）在一定條件下發(fā)生反應，則該反應的化學方程式為______________。

（4）藍色LED因藍光的波長短，可應用到哪些電子產品領域？_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出：“硅是未來的石油”， 硅是一種重要的半導體材料，太陽能光伏發(fā)電和計算機芯片最關鍵的材料是高純硅，在高溫條件下制備粗硅的反應為：SiO2+2C=Si+nCO↑。則：

（1）下列說法正確的是（_______）

A該化學方程式中n=1 B該反應為置換反應

C反應前后原子總數發(fā)生變化 D硅是地殼中含量最高的元素

（2）武漢·中國光谷形成我國最大信息產業(yè)圈和激光產業(yè)群。下列有關新能源開發(fā)利用過程屬于物理變化的是（_______）

A二氧化硅（SiO2）與焦炭制粗硅（Si）

B氫氣與四氯化硅（SiCl4）制純硅（Si）

C太陽能熱水器中冷水變熱水

D在催化劑作用下太陽能光解水制氫

（3）采用改良西門子法制備多晶硅，產生有毒氣體氯化氫，在高溫條件下利用氫氣還原四氯化硅，化學方程式為SiCl4+2H2 =Si（純）+4HCl，若要得到112kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量是多少千克___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文

碳元素是最早被人類認識和利用的元素。碳元素在地球上雖然廣泛分布，但其含量不足0.03%。碳元素是一切有機體骨架的組成元素，在人體中的含量約占 18%。主要以有機含碳化合物形式存在，如糖類、蛋白質等。人體中的無機含碳化合物種類較少，在血漿中主要以碳酸氫鹽緩沖系統 (H2CO3/HCO3-)的形式存在。迄今為止，發(fā)現了 15 種碳原子，它們在元素周期表中占據如圖 1 所示的同一個“格”，其中 C-12 和C-13 屬于穩(wěn)定型，考古研究中，通過測定 C-14 含量估算古物的年代。20 世紀起，人類對碳元素的認識突飛猛進。下表列出了與之相關的主要事件：碳的這些新型結構的發(fā)現和性能研究的發(fā)展，使其廣泛應用于工業(yè)、材料、生物醫(yī)學等領域。依據文章內容回答下列問題：

時間

40 年代

1967 年

1969 年

1985 年

1991 年

21 世紀

事件

發(fā)現C-14

發(fā)現六角金剛 石和單斜超硬 碳

發(fā)現銀白色的白炭

發(fā)現富勒烯 的第一個成 員 C60(圖 2)

發(fā)現碳納米管(圖 3)

從石墨中剝離出僅 由一層碳原子構成 的薄片-石墨烯(圖4)

(1)碳在人體中的存在形式有_______ 種；

(2)關于圖 1 所示的相關信息分析，錯誤的是________；

A 原子序數為 6 B 電子數為 12 C 元素符號為 C

(3)結合你所學的知識，你認為原子 C-12 和 C-13 的不同點是________；

A 質子數不同 B 電子數不同 C 中子數不同

(4)從石墨中剝離出來的石墨烯具有優(yōu)良的各種性能，被認為是一種未來革命性的材料。石墨和金剛石的物理性質不同的原因是________；

(5)富勒烯 C60 中數字“60”的含義是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打和食鹽是廚房中常用物質�，F有一包白色固體，可能由 NaHCO3 和 NaCl 中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。

(一)定性

（實驗目的）確定白色固體的組成

（實驗方案）

（實驗結論）該白色固體由_____組成；

(1)實驗步驟①中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是_____；

(2)實驗步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式為_____。

(二)定量分析

（實驗目的）測定該白色固體中 NaHCO3 的質量分數

（實驗方案）用氣體法測定樣品中 NaHCO3 的質量分數。實驗裝置如下:

(1)用上述裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 A→_____→_____→_____→C(填裝置的字母編號，不重復使用)；

(2)D 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

(3)如果沒有經過 A 裝置而直接通入空氣，會使測量結果_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

(4)C 裝置的作用是_____；

(5)D 裝置中的反應完全后，稱量前，還需要進行的實驗操作是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的是（ ）

A.探究燃燒條件之一需要可燃物

B.探究影響物質溶解性的因素

C.探究鐵釘生銹需要氧氣

D.比較Zn和Fe的金屬活動性強弱

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應關系（圖中的“一”表示相連兩物質之間可以發(fā)生反應，圖中的“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物己略去）。A能與B、D、F分別反應，C、G、E能順時針轉化，B、F、D又分別能轉化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分別為相同類型的物質，A是胃酸的主要成分，F為紅色固體。請寫出：

（1）F的化學式為_____。

（2）E→C且生成B同類物質的化學反應方程式_____。

（3）F→G的化學反應方程式_____。

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