在學(xué)習(xí)酸和堿的知識(shí)時(shí),王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中,放置在教室的櫥柜里,過(guò)了幾天,表面皿中塊狀固體出現(xiàn)了許多白色粉末,同學(xué)們就此展開(kāi)探究.
(1)小杰猜想粉末是碳酸鈉,原因的化學(xué)方程式是                               
(2)小鑫用兩種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)出了碳酸鈉的存在,他選用的試劑是              
(3)小源取少量固體樣品,配成溶液加入無(wú)色酚酞來(lái)檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,說(shuō)明溶液中一定存在的物質(zhì)是                (填化學(xué)式)
(4)喜歡動(dòng)手的壯壯同學(xué)設(shè)計(jì)出了實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后,原來(lái)U形管內(nèi)兩臂在同一水平面上的紅墨水,右面液面將                 .(填“上升”或“下降”)原因是                  .如果要觀察到相反的現(xiàn)象,可以向水中加入                        

(5)73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)稀鹽酸,澄清的石灰水;(3)NaOH;(4)上升,氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱,硝酸銨;(5)11.7%.

試題分析:(1)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故可以猜想白色粉末是碳酸鈉,故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象,故可以使用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉的存在;碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng),故可以使用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉的存在,故填:稀鹽酸,澄清的石灰水(3)取少量固體樣品,配成溶液加入無(wú)色酚酞來(lái)檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,說(shuō)明溶液呈堿性,故一定存在氫氧化鈉,故填:NaOH;(4)由于氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱,會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的溫度升高,分子間的間隔增大,壓強(qiáng)變大,故右邊液面會(huì)上升,如果要使左邊液面上升,則需要使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小,此時(shí)加入的物質(zhì)應(yīng)該是溶于水吸熱,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的溫度降低,此物質(zhì)可以是硝酸銨,故填:上升,氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱,硝酸銨;
(5)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量我x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5      58.5
73g×20%    x
    x=23.4g
所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=11.7%
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外,還含有碳、硅、錳等元素(除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng))。興趣小組的同學(xué)稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中,緩慢加入39.2%的稀硫酸,直到恰好反應(yīng)完全停止加入稀硫酸(假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    
(2)所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為                                 ,請(qǐng)計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為                    g(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某同學(xué)需測(cè)定某100g過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量。他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過(guò)氧化氫溶液全部加入,不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量,所得讀數(shù)如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
335.70
334.30
334.00
333.50
333.00
332.50
332.50
 
(1)試分析,100g過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為         。(2分)
(2)計(jì)算100g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(6分)
(3)請(qǐng)分析該方法測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有                    (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)(2分)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

鈣元素是人體必須的元素,如果從食物中攝取不足,醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”。
(1)醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”是指補(bǔ)鈣            (填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”)
(2)碳酸鈣中碳元素的化合價(jià)為                。
(3)為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應(yīng)的現(xiàn)象為                   
②該補(bǔ)鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(請(qǐng)用計(jì)算過(guò)程來(lái)表示,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

如圖所示,將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱,充分反應(yīng)(試管中的空氣已被除去)。
(1)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)最多可以生成多少克二氧化碳?(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)

(2)實(shí)驗(yàn)前后分別稱量了裝置A和裝置B的質(zhì)量如表中所示。若數(shù)據(jù)Ⅰ準(zhǔn)確,請(qǐng)回答:
a反應(yīng)后A中固體的成分是_       
b數(shù)據(jù)Ⅱ存在的問(wèn)題是_      ,可能的原因是        。
 
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
反應(yīng)后質(zhì)量(g)

裝置A
125.3
124.2

裝置B
152
152.3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A和B可發(fā)生反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表,x︰y的值可能為
序號(hào)
反應(yīng)前A的質(zhì)量
反應(yīng)前B的質(zhì)量
反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

10g
2g
6g

4g
8g
6g

xg
yg
9g
A.3︰1             B.3︰2              C.2︰1             D.1︰1

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如下:

(1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是   t.
(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

過(guò)氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉(zhuǎn)化為O2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若有88gCO2參加反應(yīng),計(jì)算生成O2的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某興趣小組的同學(xué)對(duì)食品中含有的維生素C(化學(xué)式為C6H8O6,可表示為Vc)進(jìn)行探究.
(1)向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊,溶液變紅,說(shuō)明Vc具有的性質(zhì)是          
(2)食品中的Vc被氧氣氧化時(shí),其含量的變化如圖所示,由此可得出的結(jié)論有                                                 

(3)小杰對(duì)某果汁飲料中Vc的含量進(jìn)行測(cè)定.反應(yīng)原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,其中碘元素在反應(yīng)中的 化合價(jià)變化是            .實(shí)驗(yàn)時(shí)取果汁飲料10mL,用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應(yīng),測(cè)得消耗碘(I2)的質(zhì)量為25.4mg.則每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量是           

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