Question

【題目】A、B、C是金屬活動性順序表中的三種金屬。取形狀大小相同的A、B、C三種金屬，分別向其加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗現(xiàn)象如下表所示，請回答：

實驗
現(xiàn)象	速率快，產(chǎn)生大量氣泡	速率緩慢，產(chǎn)生氣泡較少	無現(xiàn)象

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是_________（填字母）。

（2）將金屬C放入硝酸銀溶液中，其表面有銀析出，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。

（3）向金屬A反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑，溶液變紅色。則此溶液的pH_____（填“>”“<”或“=”）7。再向該溶液中滴加NaOH溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙�，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_______。

Answer 1

【答案】ABC Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 < NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

（1）根據(jù)題中產(chǎn)生氣泡的程度和速率可知，A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是ABC；

（2）由題中信息可知，C不能與稀鹽酸反應(yīng)，但能與硝酸銀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可能是銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

（3）向金屬A反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑，溶液變紅色，說明該溶液顯酸性，稀鹽酸過量，則此溶液的pH＜7；再向該溶液中滴加NaOH溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙�，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。